【推荐1】回答下列问题：
(1)反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu的能量变化趋势如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②从能量变化的角度看，下列反应与该反应属于同一类型的是___________。
A．CaCO₃CO₂↑+CaO        B．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
C．CO₂+C2CO                                             D．NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
③某化学兴趣小组将Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu设计成原电池(如图)，该装置中电流的方向是____ (填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，电解质溶液为CuSO₄，溶液中SO移向电极____ (填“Zn”或“Cu”)，Cu电极的电极反应式为___________。若两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。

(2)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中t₁时刻之前，Cu电极是______(填“正极”或“负极”)，t₁时刻之后，正极反应式为_____。根据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。

【推荐2】正负极的判断
(1)根据氧化还原反应原理：
负极：___________电子(化合价升高，发生氧化反应)
正极：___________电子(化合价降低，发生还原反应)
(2)根据电子/电流/离子流向：
电流：___________。
电子：___________。
离子：___________。
(3)根据金属活动性：一定要看电解质溶液！___________

(4)根据现象：一般来讲，___________为正极，___________为负极，氧气(空气)为正极，一般与电解质发生反应的为负极。

【推荐1】如图以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。

(1)工作时，移向电池的_______极(填a或b)。
(2)b极的电极反应式_______。
(3)a极产物经分离后，可循环利用，且_______额外补充(填“需要”或“不需要”)
(4)以上述电池为电源给铁制器件镀铜，当_______极(填“阴”或“阳”)质量增加6.4g时，消耗标况下的丙烷_______L。

【推荐1】形形色色的电池在生产生活中有着重要的作用，请回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，总反应为。该电池的正极为__________（填“Zn”或“”），其电极反应式为__________。

(2)锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为，放电时，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。一种废旧纽扣电池回收工艺流程如图所示，稀硫酸溶解时需要在无氧环境下进行，原因是__________；加入稀硝酸溶解银时，产物为、NO和，该反应的化学方程式为__________，调浆后，加入葡萄糖制备银粉，葡萄糖的作用为__________。

(3)燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。因此，燃料电池具有广阔的发展前景。某燃料电池结构如图所示，该电池的负极反应式为__________，电路中每转移，两极共消耗__________L（换算成标准状况下）气体。