【推荐1】资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如）能催化分解，其过程如图所示．过程①的化学方程式为____________，过程②能量转化的主要形式为___________，

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，随着温度升高，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的_____（填“>”或“<”）0．
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，后达到平衡，则0~20s内容器II中用表示的反应速率为______．B点对应的平衡常数_______（保留两位有效数字）．
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_________；
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

【推荐2】图表蕴含大量的信息，是分析解决化学问题的重要工具。
I．结合下图回答问题
       
(1)图中三种分子最稳定的是___________(填化学式)。
(2)若反应生成气体___________(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
Ⅱ．某温度时，在一个的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，回答下列问题：
   
(3)该反应的化学方程式为___________；
(4)从开始至，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的物质的量为___________；
Ⅲ．已知：“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下表：

时间段	产物Z的平均生成速率
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

(5)下列说法正确的是___________。
①时，Z的浓度可能等于
②时，可逆反应可能建立平衡状态
③时，无论反应是否为零级反应，Y的体积分数一定约为
④时，无论反应是否为零级反应，可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤时，X的物质的量为
⑥时，可逆反应可能刚刚建立平衡状态

【推荐3】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
   
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。
(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。
(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。
A.升高温度
B.增大容器的体积
C.通入He气增大容器的压强
D.加催化剂

【推荐1】已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：__________________。

【推荐2】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。
(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。
(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。
a.蒸馏水        b.Na₂CO₃溶液        c.NaNO₃溶液        d.NaOH溶液

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中投入足量的氧气，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应是不是可逆反应___________(填“是”或“不是”)；在3s时NO的转化率为___________。
(2)用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(NO₂)=2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.2v_逆(NO)=v_正(O₂)
d.容器内密度保持不变
e.NO、O₂、NO₂的分子数之比为2：1：2
f.单位时间内消耗2molNO，同时生成1molO₂
(4)能使该反应的反应速率增大的是___________
a.及时分离出NO₂气体
b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d.选择高效催化剂
e.保持容器体积不变，充入氦气
f.保持压强不变，充入氦气

【推荐1】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
Ⅰ.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol^－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝______________   
Ⅱ.下图是镁铝原电池请写出甲的电池总反应______________ ，乙池铝极的电极反应式______________

Ⅲ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）乙装置中电极A的名称是__________
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为 ________________________________________________
（3）一段时间，当丙池中产生224 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为1000 mL)。

【推荐2】科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。
（2）电池反应的离子方程式：__________________________________。

【推荐3】下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
   
(1)图中甲池中OH^-移向_________极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
(2)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__________________________________
(3)A电极的名称是_____ ， 乙池中反应的化学方程式为_____________。若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)。
(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________
A. MgSO₄ B.CuSO₄ C.NaCl D. AgNO₃

【推荐1】如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。
(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。
(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

【推荐2】我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
(1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________．
(3)若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．

【推荐3】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，总反应为。

(1)负极的电极反应式为_________。
(2)电池工作时，溶液中的阳离子向电池的_______极方向移动。
(3)电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量___________(增大、减小、不变)。
(4)当外电路通过电子，消耗的负极的质量为___________。
(5)氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为_________。