【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0。
①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。
②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。
a．缩小容器的体积     b．改用高效催化剂     c．升高温度     d．增加CO的浓度
(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH₃还原NO，同时通入一定量的O₂以提高处理效果。当n(NH₃)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。
②图2中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
③研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2－—2e^－＝S（n—1）S+ S^2－＝S_n^2－。
①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。
②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为_______________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。

【推荐1】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为H₂SO₄溶液：则A为______极，B极的电极反应式为______；
(2)打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则：
①写出总反应化学方程式是______；
②反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为______。
(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成______，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。
②Y电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。
②溶液中的c(Cu^2＋)与电解前相比_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为_______，电解池盛放的电镀液可以是_______。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)X的电极名称是___________(填写“阳极”或“阴极”)。
(2)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_________，Y电极的材料是________________。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_________________________，Y极上的电极反应式为__________________。
(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是__________。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

【推荐1】如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1)电源电极X的名称为_______。
(2)A溶液电解后加入_______可恢复至原溶液；B溶液的pH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)；C溶液中银棒上的电极反应式为_______。
(3)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)
(2)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标况)。
(3)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______ (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(4)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是_______ (填“a“或"b")，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为_______。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O；据此判断：
(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl₂时，理论上H₂SO₄的物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“-”的接线柱，下列说法中正确的是___________
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
(5)充电时的阳极反应式是_________________________。