【推荐1】(1)已知肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：________。
(2)0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：________。
(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N₂H₄的一极是________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_______。
②电池工作时，正极附近的pH________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。
③当消耗1molO₂时，有________mol Na⁺由甲槽向乙槽迁移。
(4)在酸性水溶液中，利用肼(N₂H₄)-空气燃料电池电解CO₂可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_________。

【推荐2】Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。如图所示，其中甲池的总反应式为：，完成下列问题：
   
(1)甲池燃料电池的负极反应式为___________。
(2)甲池中消耗112mL(标准状况)，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液___________。
(3)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子
	0.25	1	1	0.25

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是___________mol。
Ⅱ.高铁酸钠()是一种高效多功能水处理剂，在强碱性条件下稳定，易被还原。以铁合金、为电极，电解溶液制取的装置如图所示。
   
(4)①电解后，左右两侧溶液的pH值大小关系为pH(左)___________pH(右)(填“>”“<”或“=”)。
②如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO₂”)相连。阳离子交换膜每通过1mol，铅蓄电池的负极将增重___________g。
Ⅲ.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。一种方法是：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图。
   
(5)图2中“气体X”是___________(写化学式)。
(6)c的电极反应式为___________。

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究电池原理，设计如图A装置。

A	B

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________(填“正”或“负”)极，该电极反应式是____________________________。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.4 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________ g。
(2)如图B是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al₂O₃),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。
（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。

（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

【推荐2】如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。
（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。
（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。

【推荐3】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。
(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。
(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。
(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。