【推荐3】电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。
(1)按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，之间主要发生___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为___________。

(2)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应___________。
(3)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。

①离子交换膜应选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)
②反应的总化学方程式为___________。
③当电路中通过电子时，右侧溶液质量______(填“增加”或“减少”)_____。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H₂O₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：____。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。
②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。

【推荐2】氯碱工业是现代化工的基础。
(1)电解饱和食盐水时，氯气在___________(填电极名称)产生。检验另一电极附近溶液中产物，可选用___________(填试剂名称)
(2)氯碱工业中，电解 食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为___________。(不考虑溶液体积变化以及气体溶解损失)
(3)从海水中获取粗盐的方法是___________。氯化钠在做焰色反应时焰色为___________。
(4)电解饱和食盐水须用高纯度食盐，食盐精制过程中须除去、、等杂质离子，依次加入的除杂试剂是：___________(填化学式)。
(5)氯原子的结构示意图为___________。氯有和两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则的丰度为___________。
(6)如图，a处通入氯气。若打开b，d处有色布条不褪色；若关闭b．d处的有色布条褪色。则___________。

A．a处通入的可能是潮湿的氯

B．c中盛放的可能是浓硫酸或氢氧化钠溶液

C．c中盛放的可能是饱和食盐水

D．d中放置的一定是干燥的有色布条

(7)氯水中含有的弱电解质是___________。用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是___________(用化学方程式表示)。