某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________ 。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________ （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______ mL（标准状况），丙池中______ （填“C”或“D”）极析出_______ g铜。
（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
更新时间：2017-08-19 13:52:53
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【推荐1】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。
(1)石墨1为_____ (填“正极”或“负极”)，放电时H+移向____ (填“正极”或“负极”)。
(2)反应的总化学方程式为_____ 。
(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____ (填序号)。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____ 。
(5)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为____ 。
I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。
(1)石墨1为
(2)反应的总化学方程式为
(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为
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【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是_______ (填字母)。
(2)上述方案D中负极为_______ ，电极反应为_______ 。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由_______ 。
(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中
。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。
Fe放电生成
后，继续放电时，电极上的可转化为
，写出该过程的电极反应式：_______ 。
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是
(2)上述方案D中负极为
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由
(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中
。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。
Fe放电生成
后，继续放电时，电极上的可转化为，写出该过程的电极反应式：
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【推荐3】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素。请回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为___________ ；CO2的电子式是___________ 。
(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号)___________ ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (写化学式)。
(3)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________ 。
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
(4)金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为___________ ，除去粗产品中少里钠的试剂为___________ 。
(5)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图l)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是___________ ，溶液中的H+向___________ 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________ 。
(1)Si在元素周期表中的位置为
(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号)
(3)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
(4)金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
(5)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图l)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是
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【推荐1】Ⅰ．今年新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，自行设计了一个84消毒液制备器，如图所示，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)推断电源电极名称：a为___________ 极，电解过程中，与电源正极相连的电极，其电极反应式为___________ 。
(2)产生消毒液过程的有关化学方程式为___________ 和___________ 。
Ⅱ．碘酸钾(KIO3)呈白色，是国家规定的食盐加碘剂。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。电解前，先将一定量的精制单质碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，将所得溶液加入阳极区，另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。已知：碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。回答下列问题：
(3)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为___________ ；阴极上观察到的实验现象是___________ 。
(4)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。设计实验方案为：取少量阳极区电解液于试管中，分别滴加___________ 和___________ (选填试剂代号：①淀粉溶液②碘化钾淀粉试纸③过氧化氢溶液④稀硫酸)，若观察到___________ 现象，则说明电解液中还含有I-。
(1)推断电源电极名称：a为
(2)产生消毒液过程的有关化学方程式为
Ⅱ．碘酸钾(KIO3)呈白色，是国家规定的食盐加碘剂。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。电解前，先将一定量的精制单质碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，将所得溶液加入阳极区，另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。已知：碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。回答下列问题：
(3)电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
(4)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。设计实验方案为：取少量阳极区电解液于试管中，分别滴加
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【推荐2】我国应对气候变化工作成效显著，北京冬奥会是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会，我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。如何高效利用
是重要的研究课题。
I．光合作用
(1)植物光合作用中能量的转化形式为_____ 。
(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将CO2和H2O转化为糖类(用C6H12O6表示)和O2。
①Y为_____ 极，该极上发生的电极反应式为_____ 。
②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_____ (填“升高”“降低”或“不变”)。
Ⅱ．电化学方法可将CO2有效地转化为CH3COOH，装置如图2所示
(3)阴极电极反应式为_____ ；电解时，H+通过质子交换膜向_____ 移动(填“左”或“右”)。
是重要的研究课题。I．光合作用
(1)植物光合作用中能量的转化形式为
(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将CO2和H2O转化为糖类(用C6H12O6表示)和O2。
①Y为
②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH
Ⅱ．电化学方法可将CO2有效地转化为CH3COOH，装置如图2所示
(3)阴极电极反应式为
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【推荐3】如图，C、D、E、F、X，Y都是惰性电极，A、B为电源电极。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[Fe(OH)3胶体粒子带正电荷]。
(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A极电极反应式为____ 。
(2)若甲中装有100mL0.5mol·L-1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电此时测得溶液pH=____ (假设溶液体积不变)。
(3)通电后，检验乙中F极产物的方法是____ 。
(4)欲用丙装置给铁件镀制，则G为____ (填“Fe”或“Cu”)片；阴极反应式为____ ；反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的质量为____ g。
(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A极电极反应式为
(2)若甲中装有100mL0.5mol·L-1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电此时测得溶液pH=
(3)通电后，检验乙中F极产物的方法是
(4)欲用丙装置给铁件镀制，则G为
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