【推荐1】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
_____（法拉第常数F=9.65×l0⁴C.mol^-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。

【推荐2】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题     

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。

【推荐3】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为_____。
(2)乙装置中，阴极区产物为_____。
(3)丙装置是一种家用84消毒液（NaClO）发生器。外接电源a为_____ (填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_____、_____。
(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ (不考虑气体的溶解)。
(5)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成Cr(OH)₃沉淀除去，工作原理如图。

①写出电解时阴极的电极反应式____。
②写出被还原为Cr³⁺的离子方程式____。

【推荐1】依据电化学知识，解决下列问题：
   
（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag₂O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式：___。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24LO₂时，C电极的质量变化为___。

【推荐2】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________，阳极产生的气体如何检验？___________。工业上常用电解生成的产物氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，写出溶于水后电离方程式___________。
(2)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中的浓度为___________。
(3)实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量的溶液 ③加适量的盐酸④加过量的溶液⑤加过量的溶液，操作正确的顺序是___________(选填字母)。

A．①④②⑤③

B．④⑤②①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

(4)新制的氯水中存在多种微粒。
①将氯气溶于水后制得氯水，新制的氯水显浅黄绿色，说明氯水中有___________(填微粒符号)存在。
②向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含___________(填微粒符号)。
③用pH计测出，氯水的，说明了氯水中含___________(填微粒符号)。
(5)工业上通常把氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为___________(写名称)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。

【推荐3】如图中，甲是电解氯化钠溶液，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)a极上的电极反应式为 _______ 。
(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 _______填“粗铜板”或“纯铜板”；在 d电极上发生的电极反应为 _______。
(3)如果要在铁制品上镀镍二价金属，则 e电极的材料是 _______填“铁制品”或“镍块”)。
(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_______极填“正”或“负”，通入氧气一极的电极反应式：_______

【推荐1】回答下列问题：
(1)双极膜（BP）是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂（简称PFS）的电化学装置如图所示。回答下列问题：

①图中a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_________。
②M为_________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，图中甲是_________（填“”或“”）。
③电流过大，会使PFS产品的纯度降低，原因可能是_________。
(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为_________。吸收塔内每吸收11.2L的，理论上电极上会放出_________L气体（体积均为标准状况）。

【推荐2】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
   
(1)闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源b端为___________极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为___________。滤纸中央KMnO₄溶液处发生的现象为___________。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是___________。
   
(3)D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是___________。
Ⅱ.电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
   
(4)电解质溶液中离子向___________(填“A极”或“B极” )移动。
(5)请写出负极电极反应式___________。
(6)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为___________。

【推荐3】下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

(1)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_______。
(2)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第_______族。
(3)实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

①写出电极C₁上发生反应的电极反应式_______。
②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=_______。(K_w=1.0×10^-14)