【推荐2】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是_________________。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是______________________。
“滤液”中的溶质主要是__________________。
(3)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

【推荐3】(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_____。
(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成Cr(OH)₃沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。
②写出被还原为Cr^3＋的离子方程式______________。
(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

【推荐1】回答下列问题：
(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。(甲醚)

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：___________。
②写出乙装置中的总反应的化学方程式：___________。
③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚(标准状况下)体积为___________mL。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(提示：放电顺序SO＞OH^-)

①图中b极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②SO放电的电极反应式为___________。

【推荐2】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

（2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。
（3）有如图装置：

①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e^-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO₄^2-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。

【推荐3】已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。

(1)乙池中电解质溶液为200mLCuSO₄溶液，乙池为___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。
(2)甲池为100mLAgNO₃溶液与100mLCuCl₂溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)：

①混合前原100mLCuCl₂溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
②t₂时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时乙池D增重的质量为___________。
③t₂～t₃时间段，I代表的气体为___________。
(3)以CH₄(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，1mol甲烷燃烧释放的热量为890.3kJ，则该电池的比能量为___________kW·h·kg^-1[结果保留1位小数，比能量=，1kW·h=3.6×10⁶J]。

【推荐1】已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。
(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

【推荐2】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。
（3）下列说法正确的是__________________。
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L ⁺＞K ^2﹘
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

【推荐3】填写下列空白：
(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。
(5)4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成_______g D₂O，这些D₂O分子中含___mol中子。
(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。