【推荐1】最近，科学家利用氢气扩散与原电池结合研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

（1）已知图中左侧氢气压强为，右侧氢气压强为，当全氢电池工作状态如图所示时，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。
（2）请写出该电池工作时的总反应方程式_________________。
（3）若起始状态离子交换膜两侧的浓度均为，工作一段时间后在右侧获得了浓度较高的溶液，则该全氢电池所使用的离子交换膜为_________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
（4）若题（3）中全氢电池工作一段时间后左侧的减少了，为了让电解质溶液回复到最初状态，可以用电源负极连接左侧电极，正极连接右侧电极，电解一定时间后再向右侧加_________g（已知无法通过离子交换膜）即可。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。回答下列问题：
(1)纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H⁺向_______(填a或b)极作定向移动。
②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______
(2)某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH₄”或“O₂”)。
②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。
③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH₄标准状况下_______L。

【推荐1】电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为___________极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为___________，盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②乙池工作时，电子由___________(填“c”或“d”)极流出，电解总化学方程式为___________，d电极附近观察到的现象是___________，阳离子交换膜的作用是___________。

【推荐2】电化学在化学工业中有着广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C₂H₆)一极的电极反应式为____。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na₂SO₄溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为____；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是_____。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO₃溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式_____；电解一段时间后，甲池消耗11.2mLO₂(标准状况下)，则乙池溶液的pH为____(忽略溶液体积的变化)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO₄溶液作电解液，则乙池中：
①Y极的材料是____，电极反应式为____。
②X极的材料是____，电极反应式为____。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示，则阴极反应式为_____，阳极的电极反应式为____。

【推荐3】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH₃ +3O₂ =2N₂ +6H₂O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。
a．电能全部转化为化学能
b．SO₄^2﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）已知K_SP（BaSO ₄）=1.0×10^﹣10，K_SP（BaCO₃）=2.5×10^﹣9。
某同学设想用下列流程：，得到 BaCl₂，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

【推荐1】I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：
（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。
（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
II.有人设计出利用CH₃OH 和O₂的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₃OH 在O₂中燃烧，则：
（1）每消耗1molCH₃OH 可以向外电路提供___________mole^-；
（2）负极电极反应式为________________________。
（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

【推荐2】氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。
(1)写出该电池两极的电极反应式。
负极：______，正极：______。
(2) 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：______。
②每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为______。

【推荐3】下图是一个化学过程的示意图。

（1）C(Pt)电极的名称是__________。
（2）写出通入O₂的电极上的电极反应式_______________________。
（3）写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式________________________。
（4）丙池的阳极电极反应为________________________。
（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。