1 . 回答下列问题：
(1)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_______；
(2)已知25℃、101kPa时：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   ΔH₁=-197kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH₂=-44kJ·mol^-1
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)     ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为_______；
(3)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答问题：PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)   ΔH₂=_______；

2 . 已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。
请填空：
(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；
(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H₂，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；
(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

3 . （1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为_____mol，这些OH^-所含的电子数和_____gNa⁺含有的电子数相同。
（2）12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol,则Na₂R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为__________，含R的质量为3.2g的Na₂R，其物质的量为__________

4 . 为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H2)/ mol.L-1	5.00	3.52	2.48
c(CO)/ mol.L-1	2.50

(1)在500s内用H₂表示的化学反应速率是________________。
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

5 . 在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质 时间	X	Y	P	Q
起始/mol	0.5		1.0	1.5
2min末/mol	0.7	2.7	0.8
3min末/mol		2.7

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L^－1·min^－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。
（2）上述反应的化学方程式为_________
（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____
（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____
a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1
b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

6 . 现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为______；
（2）H₂的体积分数为___；
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H₂O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为_____；

7 . 某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

8 . 在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂(标准状况)。问：
(1)原溶液中有__________mol Na₂CO₃，__________mol NaHCO₃。
(2)盐酸的物质的量浓度_________。