2 . 将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
(1)反应中生成的气体在标况下的体积______？
(2)所得溶液中，溶质的物质的量浓度______？

3 . 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃。2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度是___________；
(2)2min内SO₂的平均反应速率是___________。
(3)2min内O₂的转化率是___________。
(4)该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

4 . 完成下列两小题的计算：
(1)现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______。
(2)固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算：
①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。
②固体中的质量为______g。
③固体中的值为______。

5 . 研究物质性质及物质转化具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知常温下，在溶液中可发生如下反应。
①；②。
反应①中还原剂为_____；反应②中每消耗1个，转移_____个电子。
(2)某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_____。
(3)按如图所示操作，充分反应后。

①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_____。

6 . 实验室制备氯气的反应为：，当生成7.1g时，计算：(要求有计算过程)
(1)参加反应的的质量___________；
(2)被氧化的HCl的质量___________。

7 . 某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是___________。
(2)第一份中和所得溶质的质量___________g；
(3)固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是___________。

8 . 有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏液体，易溶于水。研究M的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取M4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： (1)M的摩尔质量为：_________。
(2)将此4.5gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g	(2)M的分子式为：_________。
(3)通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基	(3)写出羟基电子式_________。
M的核磁共振氢谱如下图：	(4)M中含有________种氢原子 (5)写出M中所含官能团的名称：_________。 (6)综上所述，M的结构简式为___________。

10 . )某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
   
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开__________(填装置名称)，一段时间后再加热反应管C，目的是__________。写出A中发生的反应方程式：__________。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是__________和__________。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是__________和__________。
(4)若准确称取样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加，U形管E质量增加。又知有机物G的质谱图如图所示。
   
该有机物的分子式为__________。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为__________。