【推荐1】某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
反应器①中： CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)
反应器②中： CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)
（该反应CO的转化率为）
（1）在反应器①中通入体积为672m³的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）＝________________，n（H₂）＝__________________。
（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)，若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：V(CO)︰V(H₂) ＝ 1︰3。
①求充入反应器①③的甲烷的体积比a︰b=________；
②若最终反应剩余物中有N₂，且V ( N₂) = V(CO)，则该空气中氧气的体积分数为多少？（要求：写出本小题的计算过程）________________

【推荐2】（1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的某植物营养液中，c（K⁺）＝0.7mol•L^﹣1，c（Zn²⁺）＝0.1mol•L^﹣1，c（Cl^﹣）＝0.3mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。
（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；
（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。
（7）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl^﹣，则S₂O₃^2﹣将转化成____________。
A．S^2﹣             B．S               C．SO₃^2﹣            D．SO₄^2﹣
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）＝3Cl₂↑+2CrCl₃+2KCl+7H₂O，若反应中转移0.6mole^﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

【推荐3】在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为_______升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为_______升。

【推荐1】（1）N_A为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为__________N_A。
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________，这样所得硝酸的质量分数为_____________。
（3）往含0.2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0.5 mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解) _____________

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数_____________（写出计算过程）

【推荐2】（1）Na₂O₂因能发生下列反应被用作补氧剂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___。
（2）某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12LO₂(标况)，则一天需___molNa₂O₂。如用KO₂作补氧剂，写出它和CO₂反应的化学方程式_____。
①1kgNa₂O₂和1kgKO₂分别和足量的CO₂反应，生成O₂的体积（同温同压）比为_____。
②等量的CO₂分别和足量的Na₂O₂、KO₂反应，生成O₂的分子数（同温同压）比为____。
③你认为选用____作补氧剂更为合适，理由是_____。

【推荐3】黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：
   
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝×100%。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^-和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：
(1)写出在酸性介质中用NaClO₃氧化绿矾（FeSO₄·7H₂O）的离子方程式________。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为_____。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为____________。

【推荐1】白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl₅为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______________L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H₃PO₄)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________________mol·L^-1。
(2)含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H₂O。该难溶盐的化学式可表示为____________________。
(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷(，且x为整数)。如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为____________________________。
(4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量______(提示：M>300)。

【推荐2】SO₂和CO₂的混合气体38g ，测得CO₂体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO₂的质量是__________g
（2）混合气体中SO₂在标准状况下的体积是__________L
（3）SO₂和CO₂同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L