1 . 下列说法正确的是
A． 的质量是14g | B．NaOH的摩尔质量是40g |
C． 的摩尔质量是18g/mol | D．1molHCl的质量是36.5g/mol |
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2 . 已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2∙2H2O)，为制取纯净的CuCl2∙2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。
(2)物质Y可以选择以下___________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________ (填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________ 。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl2∙2H2O晶体，应如何操作？___________ 。
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C． H2O2 | D．KMnO4 |
(2)物质Y可以选择以下___________。
| A．CuO | B．CuSO4 | C．Cu(OH)2 | D．KOH |
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
(4)加氧化剂的目的是
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl2∙2H2O晶体，应如何操作？
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解题方法
3 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是___________ (填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是：c(A-)___________ c(Na+) (“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________ mol∙L-1。
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的 pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
(1)从①组情况分析，HA是
(2)②组情况表明，c
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
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4 . 水中存在电离平衡：H2O
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________ ，不发生移动的是___________ 。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________ ，溶液呈碱性的是___________ 。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________ 。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________ ，温度升高，Ka将___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________ ，若微热溶液，观察到的现象是___________ ，由此证明碳酸钠的水解是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。溶液中
___________ 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________ (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是
(2)溶液呈酸性的是
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液中①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
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解题方法
5 . 回答下列问题。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp___________ ，c(Ag+)___________ 。
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH___________ 7(“大于”、“小于”或“等于”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中
=amol/L，则
=___________ 。
(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________ 极相连，铁制品应与电源的___________ 极相连。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH
=amol/L，则=(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的
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解题方法
6 . 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是
| A．电解时以精铜作阳极 |
B．电解时阴极上发生的反应为 |
C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为 |
| D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
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解题方法
7 . 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是
| A．Zn电极发生了还原反应 |
| B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 |
C．电池中的 向Pt电极移动 |
D．Pt电极反应式为 |
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8 . 下列说法正确的是
A．为抑制 的水解，较好地保存 溶液，应加少量盐酸 |
B．配制 溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 |
| C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 |
D．将 溶液和 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |
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9 . 下列说法中正确的是
| A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 |
B．将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 |
C．在常温下，当水电离出的 为 时，此溶液的pH可能为1或13 |
| D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 |
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10 . 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．相同温度时，MnS的 比CuS的小 |
B．该反应达到平衡时 |
C．设该反应的平衡常数为K，则 |
D．向平衡体系中加入少量 固体后， 减小， 增大 |
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