1 . “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时质子从电极b移向电极a

B．相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1

C．电极a附近发生的电极反应为

D．电极b附近发生的电极反应为

2 . 已知烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A能发生下图所示的转化关系。
   
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是___________；
(2)写出B→C的反应方程式___________；
(3)F的同分异构体结构简式为___________；
(4)已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式___________；
(5)某实验小组按如图装置制备E，
   
①写出B和D反应生成E的化学方程式___________；
②反应前左试管中加入化学药品的顺序为___________；
③在右试管中通常加入___________溶液。

3 . 研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。下图为1molN₂(g)和1molO₂(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO(g)分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的总能量。
   
(2)由下图的能量转化关系可知生成16g CH₃OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
   
(3)CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
   
①在4min到9min时间段，v(H₂)=___________ mol·L^-1·min^-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
B．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
D．当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
③平衡时H₂的物质的量为___________。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如有图为CH₃OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为情性电极。
   
①b极的电极反应为：___________；
②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为___________。

4 . 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好；
(2)装置A中反应的化学方程式为___________；
(3)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”“氧化性”或“漂白性)；
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是___________；
(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。SO₂通入试管D中反应的离子方程式为___________；
(6)用如图装置验证酸性比强。
   
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液　　b．酸性KMnO₄溶液　　c．饱和NaHCO₃　　d．饱和NaHSO₃溶液
X为___________，Y为___________，Z为___________。

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应。
(1)C、E分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)
(2)F和G的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)
(3)由A、D、F形成的化合物中化学键的类型为___________；
(4)由A、B形成18e^-化合物的结构式为___________；
(5)用电子式表示C与D形成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程___________；
(6)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________；
(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。

6 . 在恒容绝热密闭容器中投入24g焦炭粉、充入气体发生反应：，测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是
   

A．混合气体的压强始终保持不变

B．该反应的逆反应是放热反应

C．增大焦炭粉质量，反应速率加快

D．10min时，单位时间内消耗1mol同时消耗2moI

7 . 我国科学家开发新型催化剂()实现室温下和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是

t/min	0	5	10	15	20	25
n/mol	2.0	1.3	0.9	0.6	0.5	0.5

A．容器中的元素均位于短周期	B．5～10min内，最大
C．平衡时的浓度为1.5mol/L	D．CO的平衡转化率为75%

8 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为

B．工业上，和4mol在高温高压催化剂作用下生成的分子数为

C．标准状况下，11.2L氯仿()中含有的极性键数目为

D．1molFe溶于过量稀硝酸溶液中，转移电子数为

9 . 通过下列实验步骤及现象，得出的结论错误的是

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含
C	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间	乙醇催化氧化反应是放热反应
D	在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是
   

A．含有羧基、烃基两种官能团

B．该有机物能与碳酸氢钠反应放出CO2

C．该有机物分子只含极性键和非极性键

D．该有机物能发生酯化反应