1 . “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时质子从电极b移向电极a

B．相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1

C．电极a附近发生的电极反应为

D．电极b附近发生的电极反应为

2 . 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

3 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

4 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             ②1s²2s²2p⁶3s²3p³            ③1s²2s²2p³             ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

5 . 下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

A．可溶于水	B．有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．熔融状态能导电

6 . 只用一种试剂，将Na₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、(NH₄)₂SO₄四种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．BaCl2溶液

B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液

D．Ba(OH)2溶液

7 . 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^-1氨水至0.01 mol·L^-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．

B．

C．

D．c(OH-)

8 . 向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

氢氧化物	pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	-	-
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．AB段可能发生的反应是：2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c()

9 . 已知H₂SO₃⇌+H⁺，K_a1；⇌H⁺，K_a2.常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B．常温下，=1000

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D．曲线3表示的微粒是

10 . 已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A．此时刻正反应速率大于逆反应速率

B．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D．a=1.64