1 . 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。实验室以FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)为原料制备甘氨酸亚铁的装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。

已知：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②维生素C易溶于水，具有较强的还原性和酸性。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放维生素C的仪器名称是_______，上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______(填实验现象)时，关闭K₁，打开K₂，进行实验。
(3)为了提高甘氨酸亚铁的产率，需要控制D中溶液的pH不能过高或过低。加入维生素C促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，维生素C的作用还有_______。
(4)写出装置D中生成甘氨酸亚铁的化学方程式：_______。
(5)实验结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。洗涤所选用的最佳试剂是_______(填字母)。
a.蒸馏水                           b.维生素C                       c.乙醇
(6)测定产品的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成200ml溶液，量取20.00ml，并加入2滴指示剂，用c mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)
①产品中甘氨酸亚铁的质量分数表达式为_______。
②若滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
已知：氮化钙(Ca₃N₂)是一种棕色粉末，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
I.氮化钙的制备(如图)：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中每生成标准状况下，转移的电子数为_______。
(3)装置C的作用是吸收氧气，则C中发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验证明中混有钙单质，写出实验操作及现象：_______。
II.测定氮化钙的纯度：
(5)甲同学称取mg反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得ng沉淀，通过数据m、n即可求得氮化钙的质量分数。
甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6)乙同学的方案如下：
取氮化钙样品24g，按图所示装置进行实验，发现B装置增重5.1g。

①该样品中氮化钙的质量分数为_______。
②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。