1 . 中美贸易战的矛盾激化，让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应PCl₃+SO₂+Cl₂POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)若选用Na₂SO₃固体与70％浓H₂SO₄制取SO₂，反应的化学方程式是：_______。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P₂O₅”或“碱石灰”或“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_______。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L^-1的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+Cl^-—AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mol·L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-—AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_______。
②POCl₃的质量分数为_______。

2 . （1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为___；试样中Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数为___。
（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：
有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

①上述装置A中，玻璃管的作用是__；
②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。
③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）
④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

3 . 碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
Ⅰ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(1)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为___________。
(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。
A．稀盐酸       B．稀硫酸       C．浓硝酸       D．氢氧化钠
(3)连在最后的装置起到的作用___________。
Ⅱ．如果氮肥中成分是(NH₄)₂SO₄，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2(NH₄)₂SO₄+6HCHO→(CH₂)₆N₄ +2H₂SO₄ + 6H₂O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：
(1)用差量法称取固体(NH₄)₂SO₄样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴___________指示剂(已知滴定终点的pH约为8.8)，用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

达滴定终点时的现象为___________，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为___________。
(2)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

4 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

5 . 1，2-二氯乙烷（）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________，装置甲中橡皮管的作用是________。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为________。
(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：________。
a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j
(4)装置丁中水的作用是________。
(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是________。
(6)相比浓硫酸，用脱水制乙烯的优点是________。
(7)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g／mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的质量分数为________。

6 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
   
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
   
①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________，___________(用离子方程式表示)。

7 . 硫脲[ CS( NH₂)₂ ]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体熔点180°C，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80°C时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的组合可选用_______ ( 填标号)。
A.FeS固体+稀盐酸     　　     B.FeS固体+稀硝酸     　　   C.FeS固体+稀硫酸
(2)仪器N的名称是_______；在注液时，仪器M与仪器N相比使用的优点是_______。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的接口连接顺序为c→_____(填写仪器接口的小写字母)
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 _______ ； 反应温度需控制在80℃ ，温度不宜过高或过低的原因是_______。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)装置C反应后的液体过滤后，进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，最后烘干获得产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。
①滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为：_____[CS(NH₂)₂] + 14 +______H⁺=14Mn²⁺+______CO₂ +_____N₂+____ + 26H₂O，请配平并补全离子方程式的系数_______。
②滴定至终点时的现象是_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。

8 . 某长石矿物的化学式为 ，是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y。下列说法错误的是

A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态

B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性；

C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高

D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应

9 . 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜　B．过滤器　C．氧化塔　D．萃取塔　E．净化塔　F．工作液再生装置　G．工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是_______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_______。
(2)进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔D中的萃取剂是_______。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂，原因是_______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，(密度为1.10g·cm³)，其浓度为_______mol/L。

10 . 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_______。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是_______。

①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。
A. B. C.       D.
②在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验应使用的量筒_______(填序号)。
A.10ml       B.100ml       C.250ml       D.500ml
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1 mol/L，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水：_______；
B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_______；
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_______；
D.定容时俯视：_______。