1 . 下列操作或装置正确并能达到实验目的的是

A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果

B．图②用此装置可制CaCO3沉淀

C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+

D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀

2 . 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	探究氧化性：	检验化合物中是否含钾元素	实验室里接收用自来水制取的蒸馏水	制备氢氧化铁胶体
装置或操作

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（       ）

A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

4 . 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠	D．干燥碳酸氢钠

5 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6 . 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
B．C．D．

A．除去Cl2中的HCl杂质	B．制备氢氧化亚铁并长时间可观察到白色沉淀
C．检查装置的气密性	D．实验室制取NH3

7 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8 . 用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物

C．图3装置用于制备并收集NO气体

D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

9 . 某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图1所示：

(1)用同位素示踪法可确定酯化反应的原理。若含有同位素的乙醇与乙酸反应，则表示位置的化学方程式为_______。
(2)饱和溶液的作用是_______。
(3)接收装置还可选择图2中的_______。(填序号)

(4)甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑并进行如下实验。
资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红	_______
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产生

①实验ⅰ结论是_______。
实验ⅱ：取振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验ⅲ：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，振荡后红色消失。回答下列问题
②实验ⅲ的实验目的是_______。
③结合实验ⅱ和实验ⅲ的现象，可得出的结论是_______。

10 . 硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，其反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O   ，2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。