1 . 下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是
A.图1:采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) |
B.图2:用和制备并收集 |
C.图3:通过观察实验现象,验证氯、溴和碘元素性质的递变规律 |
D.图4:利用该装置实现NO、和充分反应转化为 |
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2024-05-14更新
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86次组卷
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2卷引用:2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学
2 . 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质,设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸,Ⅱ为湿润的红色试纸。
(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→___________ (填小写字母)。
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________ ,装置A中制备氯气的化学方程式为___________ 。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)若通入足量Cl2,实验过程中装置E中的实验现象___________ 。
(5)实验结束后,该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去,但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置D之前添加图中的___________ 装置(填序号)。
(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气,反应原理图示如图(反应温度为450℃):
①反应Ⅱ的化学方程式为___________ 。
②该方法制取氯气,主要消耗的原料是___________ ,每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________ 。
(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称是
(3)装置B的作用是
(4)若通入足量Cl2,实验过程中装置E中的实验现象
(5)实验结束后,该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去,但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置D之前添加图中的
(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气,反应原理图示如图(反应温度为450℃):
①反应Ⅱ的化学方程式为
②该方法制取氯气,主要消耗的原料是
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2024-01-05更新
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238次组卷
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4卷引用:河南省许昌高级中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
3 . 具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为___________ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________ 。
③说明具有氧化性的现象为___________ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是___________ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验体现了的性质是___________ 。
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验i现象为___________ ,实验ii的现象为___________ 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验iv的步骤为___________ ,实验目的是___________ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
(3)该实验体现了的性质是
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验 | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验 | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验iii | 同实验步骤 | 同实验的相关现象 | 作对照实验 |
实验iv | 产生白色沉淀 |
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2024-02-23更新
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632次组卷
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8卷引用:河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学
河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学(已下线)大题02 化学实验综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)2024届内蒙古自治区乌海市第六中学高三下学期第三次模拟考试理综试题-高中化学四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和_____ 。
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是____ (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____ 。
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸;
②将试管①固定在铁架上;
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
④用酒精灯对试管①缓慢加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na2CO3溶液,关于该溶液的说法正确的是_____ (填选项字母)。
A.它可以中和乙酸,溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:_____ 。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸;
②将试管①固定在铁架上;
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
④用酒精灯对试管①缓慢加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na2CO3溶液,关于该溶液的说法正确的是
A.它可以中和乙酸,溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:
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2022-09-23更新
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99次组卷
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2卷引用:河南省开封高级中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题
名校
5 . 用下列实验装置能较好地达到实验目的的是
A.用甲装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 |
B.用乙装置制备Fe(OH)2沉淀 |
C.丙装置的现象可证明Na2O2与水的反应是放热反应 |
D.用丁装置除去Cl2中混有的HCl气体 |
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2022-01-14更新
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337次组卷
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5卷引用:河南省平顶山市郏县第一高级中学2021-2022学年高一下学期开学收心考试化学试题
名校
6 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式___________ ,每生成1mol该气体,K2FeO4转移的电子数目为___________ NA。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式
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2021-12-18更新
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293次组卷
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2卷引用:河南省郑州市部分中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
7 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸做吸水剂和______ 。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是________ (选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________________ 。
【实验步骤】
(1)按我选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2mL乙酸;
(2)将试管①固定在铁架上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①缓慢加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查_______________________ ;
b.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___________________________________ 。
c.写出制备乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型:___________ ___________ 。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸做吸水剂和
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是
【实验步骤】
(1)按我选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2mL乙酸;
(2)将试管①固定在铁架上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①缓慢加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查
b.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
c.写出制备乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型:
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8 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式:________________ ,实验中,混合浓硫酸与乙醇的方法是将________ 慢慢加入另一种物质中;加热F装置时必须使液体温度________________ 。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式:______________________ 。
(3)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→_________ ,_______ ,_______ ,________ →D。(各装置限用一次),B装置的作用是____________________
(4)当C中观察到___________ 时,表明单质溴能与乙烯反应;若D中___________ ,表明C中发生的是取代反应;若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是___________ 反应。
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式:
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式:
(3)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→
(4)当C中观察到
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解题方法
9 . 为实现相应实验目的,下列实验方案及所选玻璃仪器(夹持装置已省略)均正确的是
序号 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃,将产生的气体依次通入溶液、溴的溶液 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管、温度计 |
B | 测定某溶液中的浓度 | 量取的待测液,用的溶液滴定 | 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 |
C | 观察钠在空气中燃烧的现象 | 用镊子取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油,在空气中灼烧 | 酒精灯、玻璃表面皿 |
D | 检验某修正液中是否存在含氯有机化合物 | 取少量修正液加入稀硝酸酸化,再加入几滴溶液 | 试管、胶头滴管 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
10 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物,设计实验方案如下:
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________ 和___________ 。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________ (填“能”或“不能”),原因是___________ 。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________ 。
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)___________ 。
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)
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2024-03-15更新
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150次组卷
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2卷引用:河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题