1 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.的电离常数为；的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在，。
iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9g固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。
假设2：过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。

2 . 已知反应：Na₂SO₃ +SNa₂S₂O₃(硫代硫酸钠)。常温下在溶液中析出的晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。 该晶体于40~45 °C熔化，48 °C分解；易溶于水，不溶于乙醇，如图是有关物质的溶解度曲线。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在仪器a中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

(1)仪器a的名称为_______，仪器 b中可放入的是_______ (填字母代号)。
A. BaCl₂溶液            B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液            D. NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，然后用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na₂CO₃ +SO₂=Na₂SO₃ + CO₂；②_______；③_______；
④Na₂SO₃ +S =Na₂S₂O₃。随着二氧化硫气体的通入，可观察到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是_______(用文字和相关离子方程式表示)。
II.分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤洗涤干燥 ，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。
(4)蒸发时温度不宜过高，其原因是_______。
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇ 0.5880 g。平均分成三份，分别放入三个锥形瓶中。加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^- +Cr₂O+14H⁺= 3I₂ +2Cr³⁺ +7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^- +S₄O，滴定终点的现象为_______，三次所消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

3 . 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

①②中实验现象为___。
(4)实验结论：___。
(5)问题和讨论：
由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。

4 . 课题式课堂教学是“研究性学习”的方式之一，其基本模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题➢总结和评价，下图是关于“CO的化学性质”的课题式课堂教学“解决问题”阶段中，甲同学设计的证明“CO具有还原性”的实验装置。

(1)气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(2)反应一段时间后，可观察到洗气瓶中的现象为___，加热的玻璃管里的现象为___。
(3)酒精灯B的作用是_______。
(4)乙同学提出甲设计的装置太复杂，认为可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(5)丙同学质疑“CO能否使澄清的石灰水变浑浊”，该同学设计CO通入CuO之前，应先通过澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计____(填“必要”或“不必要”)，理由是____。
(6)丁同学认为甲设计的装置中的尾气处理还可以有其他的方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法_______。

5 . 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。
(1)Zn极为_______ 极；实验过程中，SO_______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。
(2)反应初期，x极的电极反应现象为_______；Cu极的电极反应式为_______。
(3)检验y极反应产物的方法为_______。
II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极的电极反应式为_______。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^- +8OH^-=FeO+ 4H₂O和4OH^--4e^-= 2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积) ，则Y电极(铁电极)质量减少_______ g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ +3Zn- Fe₂O₃ + ZnO+2K₂ZnO₂。该电池正极发生反应的电极反应式为_______。

6 . 某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______ (N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________________________（填写甲.乙.丙或丁）。

（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住________处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中__________________ 时,表明该装置不漏气 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)装置C中的现象为____________________________________。
(6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），
其作用是_______________________________________
(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)
___________________________________________________________

7 . 根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡	活动性:Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸的反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

A．A	B．B	C．C
D．D

8 . 下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是

A．利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3

B．利用图乙装置，收集Cl2

C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气

D．利用图丁装置，吸收SO2尾气

9 . 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

I.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H₂SO₄，A、B中均无明显现象，原因是________________；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液__________，氨水和氯化钡溶液___________；
II.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用________________________________；
（5）若将SO₂气体通入含有n molNa₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体_____________mol。

10 . 某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性