1 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

2 . 下列是利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验操作，不能达到实验目的的是

A.制取氨气	B.制取NaHCO3	C.分离NaHCO3	D.干燥NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	氯化铝溶液	氢氧化钠溶液	立即产生白色沉淀
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色
D	稀盐酸	碳酸钠溶液	立即产生大量气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物

B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

6 . 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

   

A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大

B．生成2 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少32 g

C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D．电解总反应：

7 . 实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，

根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl₃的纯度：称取0.68g的FeCl₃样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^―的阴离子交换柱，使Cl^―和OH^―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH^―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl₃的质量分数为___________%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。

8 . 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A.制取少量	B.钠的燃烧	C.制备	D.配制一定物质的量浓度的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。