1 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe^3＋是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO₃。
请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe^3＋反应的离子方程式：____。
（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。
（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

2 . 实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式： __________________________________________。
(2)能否用排水法收集氨气？为什么？________________________________________________________________________。
(3)检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)?________________________________________________________________________。

3 . 甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。
(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。

实验步骤	问题
①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端	______
②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象	实验现象是______________
③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	打开胶塞后的实验现象是_______________________

(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？

4 . 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

方案	甲	乙	丙
反应物	Cu、浓HNO3	Cu、稀HNO3	Cu、O2、稀HNO3

(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

5 . 如图所示是制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。

试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为___。
（2）①中的实验现象为___，此实验证明SO₂是___氧化物。
（3）②中的品红溶液___，证明SO₂有___。
（4）③中的H₂S溶液____，证明SO₂有___。
（5）④中的碘水___，证明SO₂有____。
（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

6 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为___________________________。
(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。