1 . 常温下，下列物质难溶于水的是

A．

B．

C．

D．

2 . 核电荷数都小于18的A、B、C、D四种元素。已知：A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是

A．C的单质常温下能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液

B．可通过焰色反应检验B元素

C．A和C两种元素形成的化合物熔点较高

D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为

B．标准状况下，含有的原子总数为

C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为

D．32g Cu与含的浓硫酸加热充分反应，生成的分子数小于

4 . 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌粒的反应	B．浓硫酸与铜反应
C．硫化氢使氯水褪色	D．三氧化硫与水反应

5 . 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中错误的是

A．反应管中残留的红色粉末是

B．若装置b中的试剂为溶液，反应中有白色沉淀生成，则可以证明分解产物中有生成

C．装置c中的试剂可以是品红溶液，作用是检验混合气体中有无生成

D．d为尾气处理装置

6 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)：

实验Ⅰ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气。
(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母序号)。
实验Ⅱ：为探究分解产物中是否含有SO₂和SO₃，装置A-E-F-B进行实验。
(2)B的作用是________，F中将混合液改为氯化钡溶液是否可行________(填是或否)。
(3)实验过程中观察到：A中固体逐渐变为红棕色，E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出分解的气体产物中有_______，没有_______。
(4)实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成且只生成一种固体产物，写出A中反应的化学方程式___________________。

7 . 工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是

A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿粉

B．接触室中的反应主要为

C．吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率

D．沸腾炉中产生的矿渣经过处理可以作为炼铁的原料

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．23gNa在O2中完全反应，转移的电子数为NA

B．36.5gHCl气体中含有的离子总数为2NA

C．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

D．1L1的HNO3溶液中含有的O原子数为3NA

9 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下中所含原子数为

B．与完全反应时转移的电子数为

C．11.2LNO与混合气体的分子数为

D．50mL16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为

10 . “类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是

A．已知与能直接化合生成，推测和可直接化合生成

B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成NaCl和

C．NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成