1 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

2 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

3 . 冰晶石又名六氟铝酸钠()，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：

回答下列问题：
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)装置Ⅲ的作用为_______。
(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：_______。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(5)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_______。
(6)萤石中含有少量的杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，当出现_______现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_______。(已知：)

4 . 下列实验操作及现象可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	验证SO2具有漂白性	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化
B	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C	证明FeCl 3与KI之间是可逆反应	向1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色
D	除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C	证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将与NaOH溶液共热，冷却后，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀	检验中存在的溴元素
B	向某溶液中滴入NaOH溶液后加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	检验溶液中是否有
C	将2 mL溶液和2 mL KI溶液混合，充分反应后，滴入2滴KSCN溶液	探究和KI是可逆反应
D	向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物	将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B	验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C	比较Cl与C的非金属性	向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象	证明KI与能反应且具有可逆性
B	向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率	催化分解效果优于
C	向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成	确定X是否为
D	用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中减小，的电离程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据实验装置和表内的物质(省略夹持及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，下列能达到相应实验目的的是

选项	a中的物质	b中的物质	实验目的、试剂和操作
			实验目的	c中的物质	进气方向
A	70%的硫酸	Na2SO3固体	验证SO2的漂白性	溴水	M→N
B	饱和食盐水	电石	验证乙炔的还原性	酸性KMnO4溶液	M→N
C	浓硝酸	Cu	支取并收集NO2	无	N→M
D	稀硫酸	NaHCO3	验证碳酸的酸性强于硅酸	硅酸钠溶液	M→N

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	探究与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
B	证明和浓反应生成	向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C	证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D	实验室制备乙酸乙酯	向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集

A．A

B．B

C．C

D．D