掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出仪器的名称:①_______ 。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有_______ 。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的错误是_______ 。
①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______ 。(填序号)。
A. B. C. D.
②在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是_______ (填图中相应仪器的序号)。
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL,本实验应使用的量筒_______ (填序号)。
A.10ml B.100ml C.250ml D.500ml
④在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_____ (填序号)。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底部,反复倒转多次,摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值,即0.1 mol/L,填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水:_______ ;
B.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中:_______ ;
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中:_______ ;
D.定容时俯视:_______ 。
(1)写出仪器的名称:①
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的错误是
①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的
A. B. C. D.
②在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为
A.10ml B.100ml C.250ml D.500ml
④在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底部,反复倒转多次,摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值,即0.1 mol/L,填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水:
B.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中:
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中:
D.定容时俯视:
更新时间:2022-07-20 20:12:03
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃,FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等,可用如图装置制备四氯化锡。
有关信息如表:
(1)仪器A的名称为___________ ,A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)将如图装置连接好,先检查装置的气密性,再慢慢滴入浓盐酸,待观察到___________ 现象后,开始加热装置丁。若装置中缺少装置丙(其它均相同),则丁处发生的主要副反应的化学方程式为___________ 。
(3)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,除了通入过量氯气外,应控制温度在___________范围内(填字母)。
(4)为了确认丁中有SnCl2的生成,可选用以下___________ 检验。
A.稀盐酸 B.酸性高锰酸钾 C.加入有KSCN的FeCl3溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取11.9 g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定,滴入最后一滴,出现_____ 现象,且半分钟内保持不变时达到滴定终点,此时消耗碘标准溶液50.00 mL,则产品中(II)的质量分数为_______ 。
有关信息如表:
化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 232 | 246 | -33 |
沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体,Sn(II)易被Fe3+、I2等氧化为Sn(IV) | 无色液体,易水解生成 |
(2)将如图装置连接好,先检查装置的气密性,再慢慢滴入浓盐酸,待观察到
(3)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,除了通入过量氯气外,应控制温度在___________范围内(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
A.稀盐酸 B.酸性高锰酸钾 C.加入有KSCN的FeCl3溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取11.9 g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定,滴入最后一滴,出现
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为:
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化,回答下列问题:
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)①仪器a的名称为___________ 。
②步骤Ⅰ生成的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。①接口的连接顺序为a→___________ 。
②实验开始时,关闭,打开,其目的是___________ 。当___________ 时(写实验现象),再关闭,打开,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后,钒(Ⅴ)元素均以的形式存在,然后用标准溶液滴定达终点时,消耗体积为。
(已知:)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________ 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是___________ (填标号)。
A.滴定达终点时,俯视刻度线读数
B.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
C.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,可插入层间形成。则其充电时阳极的电极反应式为___________ 。
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化,回答下列问题:
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)①仪器a的名称为
②步骤Ⅰ生成的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。①接口的连接顺序为a→
②实验开始时,关闭,打开,其目的是
(3)测定产品纯度
称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后,钒(Ⅴ)元素均以的形式存在,然后用标准溶液滴定达终点时,消耗体积为。
(已知:)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为
②下列情况会导致产品纯度偏小的是
A.滴定达终点时,俯视刻度线读数
B.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
C.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,可插入层间形成。则其充电时阳极的电极反应式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】无水CuCl2为棕黄色固体,用于颜料、木材防腐等工业,并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。(夹持装置省略)
步骤1:制备时,首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹,检验装置的气密性。
步骤2:用镊子向H管一端装入少量石棉,将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处,将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸,待用。
步骤3:关闭止水夹2,打开止水夹1,将H管如图2所示倾斜放置,点燃酒精灯,加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入),观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端,继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后,等待一段时间再打开止水夹2,关闭止水夹1,拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______ 。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________ (写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为______ 。热铜丝燃烧得到产物时,铜丝上方的H管中观察到的现象是_____ 。反应结束后,“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______ 。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时,H管底部得到CuCl2溶液的颜色,有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系:___ 。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___ (写出两条即可)。
步骤1:制备时,首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹,检验装置的气密性。
步骤2:用镊子向H管一端装入少量石棉,将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处,将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸,待用。
步骤3:关闭止水夹2,打开止水夹1,将H管如图2所示倾斜放置,点燃酒精灯,加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入),观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端,继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后,等待一段时间再打开止水夹2,关闭止水夹1,拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是
(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时,H管底部得到CuCl2溶液的颜色,有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系:
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是______________________ 。
(2)若用10 mol·L-1的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_______ mL。
(3)配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是__________ 。
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________ (填化学式)。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________ 。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论?_________ (填“能”或“不能”),理由是 __________________________ 。
(1)配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是
(2)若用10 mol·L-1的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是
(3)配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论?
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某实验小组需要450mL0.2mol·L-1NaOH溶液。现利用实验室的仪器配制此溶液。
(1)需称量NaOH的质量为___ g。
(2)现实验室有下列仪器,则该实验过程中一定不需要使用到的仪器是___ (填标号),还缺少的仪器有___ 。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.量筒 F.分液漏斗 G.胶头滴管 H.500mL容量瓶 I.1000mL容量瓶
(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___ 、___ 。
(4)下列实验操作可能导致配得的溶液的物质的量浓度偏低的是___ 。
A.配制前容量瓶内存有少量的蒸馏水
B.转移溶液时有少量溶液流出容量瓶
C.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体
D.定容时俯视刻度线
(1)需称量NaOH的质量为
(2)现实验室有下列仪器,则该实验过程中一定不需要使用到的仪器是
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.量筒 F.分液漏斗 G.胶头滴管 H.500mL容量瓶 I.1000mL容量瓶
(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:
(4)下列实验操作可能导致配得的溶液的物质的量浓度偏低的是
A.配制前容量瓶内存有少量的蒸馏水
B.转移溶液时有少量溶液流出容量瓶
C.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体
D.定容时俯视刻度线
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH溶液。请回答:
(1)①容量瓶上不出现的标识是___ (填写字母,下同)
A.容积 B.压强 C.温度 D.密度 E.刻度线
②容量瓶所具备的功能有___ 。
A.可以长期贮存配制好的溶液 B.可以用来加热溶解固体溶质
C.可以用来作气体发生装置 D.配制一定体积准确浓度的标准溶液
(2)用 NaOH固体配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,用托盘天平称取___ gNaOH固体。如图为配制过程的某一步操作,该操作名称是___ 。
(3)该同学用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___ 。
①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(4)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是___ 。
A.准取称取 NaOH固体,待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水定容
C.用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。
(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,处理方法是___ 。
(1)①容量瓶上不出现的标识是
A.容积 B.压强 C.温度 D.密度 E.刻度线
②容量瓶所具备的功能有
A.可以长期贮存配制好的溶液 B.可以用来加热溶解固体溶质
C.可以用来作气体发生装置 D.配制一定体积准确浓度的标准溶液
(2)用 NaOH固体配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,用托盘天平称取
(3)该同学用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有
①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(4)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是
A.准取称取 NaOH固体,待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水定容
C.用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。
(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,处理方法是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、____________ 、_________ ;
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上:_____________ ;
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.定容,最后用胶头滴管加水至刻度
D.洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4
F.冷却后将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为_________ mL。
②洗涤烧杯2~3次,洗液没有转入容量瓶,会使最终结果__________ ;定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切,若俯视会使结果____________ 。(以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上:
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.定容,最后用胶头滴管加水至刻度
D.洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4
F.冷却后将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为
②洗涤烧杯2~3次,洗液没有转入容量瓶,会使最终结果
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶84消毒液,该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______ mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备,同时生成氢气,请写出该反应的化学方程式_______ 。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确 的是_______ (填字母)。
A.如图所示的仪器中,需用的仪器有①②③④⑥
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.容量瓶用蒸馏水洗净后,须烘干后再使用
E.容量瓶使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______ (填“氧化性”或“还原性”),往其中加入少量稀硫酸,可_______ (填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______ (填代号)。
①用量筒量取25%的84消毒液时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中,有少量液体溅出
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 |
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备,同时生成氢气,请写出该反应的化学方程式
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法
A.如图所示的仪器中,需用的仪器有①②③④⑥
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.容量瓶用蒸馏水洗净后,须烘干后再使用
E.容量瓶使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有
①用量筒量取25%的84消毒液时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中,有少量液体溅出
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示:,请回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______ (填序号),还需用到的玻璃仪器是_______ (填仪器名称)。
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是_______ 。
(3)经计算,需浓盐酸的体积为_______ mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是_______ (填序号)。
(4)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:①量取,②计算,③稀释,④摇匀,⑤转移,⑥洗涤,⑦定容;其正确的操作顺序为②→①→③→_______ (填序号)。
(5)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)。
①洗涤量取浓盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是
(3)经计算,需浓盐酸的体积为
(4)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:①量取,②计算,③稀释,④摇匀,⑤转移,⑥洗涤,⑦定容;其正确的操作顺序为②→①→③→
(5)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作使所配溶液浓度偏高的是
①洗涤量取浓盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是_______ 。
(2)步骤II通入热空气吹出Br2,利用了溴的_______。
(3)步骤II中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_______ 。
_______Br2+_______=_______+_______Br-+_______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_______ 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_______。
(6)某同学在进行蒸馏操作时,采用如图所示装置:
①写出图中两处明显的错误:_______ 、_______ 。
②实验时A中除加入混合溶液外还需加入少量_______ ,其作用是_______ 。
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是
(2)步骤II通入热空气吹出Br2,利用了溴的_______。
A.氧化性 | B.还原性 | C.挥发性 | D.腐蚀性 |
_______Br2+_______=_______+_______Br-+_______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_______。
A.乙醇 | B.四氯化碳 | C.烧碱溶液 | D.苯 |
①写出图中两处明显的错误:
②实验时A中除加入混合溶液外还需加入少量
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________ ;(2)用自来水制取蒸馏水 ___________ ;(3)分离植物油和水 ___________ ;(4)与海水晒盐原理相符的是 ___________ 。
请根据混合物分离或提纯原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,熔点为156°C,沸点389.9°C,热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图:
已知:乙醚的沸点为35°C;青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______ 。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、_______ 。
(3)操作II应选的合理装置是_______ (填标号),青蒿素粗品在_______ (仪器名称)中。
(4)操作III的步骤是蒸发浓缩、_______ 过滤、洗涤、干燥。操作III中若温度过高,会降低青蒿素的产率,其原因可能是_______ 。
已知:乙醚的沸点为35°C;青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、
(3)操作II应选的合理装置是
(4)操作III的步骤是蒸发浓缩、
您最近一年使用:0次