【推荐1】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。
   
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____(填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。

A．石墨

B．铂

C．铝

D．镁

(3)实验过程中，甲池左侧的浓度_____(填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_____。

【推荐2】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂，该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
(1)图一是根据反应 Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是___________溶液；Cu极的电极反应式是___________。

(2)图二是甲烷燃料电池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的结构示意图，其中电流方向如图所示，则b处通入的是___________(填“CH₄”或“O₂”)， a 处电极上发生的电极反应式是___________；当氧气电极的质量减少32 g，则消耗的 CH₄在标准状况下的体积为___________L。
(3)反应一段时间后，生成的 Na₂CO₃溶液(溶质仅为 Na₂CO₃)中存在的关系正确的是___________。
A．c(Na⁺)=c(HCO)=c(OH^-)=c(H⁺) B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)
C．c(Na⁺)＞c(CO)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D．c(Na⁺)＞c(CO) ＞c(OH^-)＞c(HCO)

【推荐3】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为___，向反应后溶液中加_______溶液得到KIO₃。

（2）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式__________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_______(用A、B表示）。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_______（写出一点）。
（3）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加____盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为_________。
（4）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg^-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量____mg•kg^-1。

【推荐1】(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a、某同学定容时观察液面的情况如上图所示
b、没有进行上述的操作步骤C
c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d、所用砝码生锈
e、容量瓶用前内壁沾有水珠

【推荐2】“84消毒液”(主要溶质为次氯酸钠和氯化钠)与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。(已知：氧化性Cl₂>I₂)

请回答：
(1)在该实验中，用“84消毒液制取氯气的离子方程式为 ____ 。A方框中应选用以下装置中的 ____ (填字母)

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 ____ 。
(3)将装置D中的混合物，充分振荡静置后观察到的现象是 ____。
(4)E中通入氯气后，得到的混合物可用于杀消毒，其有效成分为 ____ (化学式)但该物质敞口放置在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 ____ 。
(5)F的作用为 ____ 。

【推荐3】如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:

（1）请写出上述仪器的名称:A______;B______;C______。
（2）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是____(填字母),

【推荐2】Ⅰ、取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装配制的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。(填“＞”，“＝”，“＜”)
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________mol·L^-1。
(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。
A  酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B 锥形瓶水洗后未干燥
C  称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
D 滴定终点读数时俯视读数
E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ． 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mLl.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式__________________。
(2)如何判断滴定终点：__________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_______g·mL^-1。

【推荐3】有机物A(C₉H₁₀O₂)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
C₂H₅¹⁸OH+H₂O

名称	相对分子质量	熔点、沸点	溶解性
			水	醇	醚
苯甲酸	122	122.1、249	微溶	溶	溶
有机物A	150	-34.6、212.6	微溶	溶	溶
乙醇	46	-114.1，78.3	混溶	溶	溶
环己烷	84	6.5，80.7	不溶	溶	溶
乙醚	74	-116.2，34.5	微溶	溶	溶

实验步骤如下：
①在50mL圆底烧瓶中加入4g苯甲酸、10mL乙醇(过量)、8mL环己烷，以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按“图1”所示装好仪器，控制温度在65~70℃加热烧杯，开始回流。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，随着回流的进行，分水器中出现上下两层，上层有机物通过分水器支管回流，打开下端活塞可分离除去反应生成的水。
②继续加热，至烧瓶内有烟或回流下平液体无滴状(约2h)，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性(或弱碱性)。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。
加入物质X干燥，对粗产物按“图2”进行蒸馏，回答下列问题：
回答下列问题：
(1)生成物中含有氧同位素“”的是___________(填“A”或“”)。
(2)仪器a的名称为___________，图2装置中冷却水的出口为___________(填“m”“n”)。
(3)环己烷的加入和分水器的使用的目的是___________。
(4)加入碳酸钠可除去的物质为___________(填名称)。
(5)物质X应选择___________。
A．碱石灰       B．无水CaCl₂       C．浓硫酸
(6)蒸馏时优先蒸出的物质为___________(填名称)，若蒸馏后所得产品的质量为2.350g，则该实验的产率为___________%(保留4位有效数字)。

【推荐1】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；
(2)乙中的试剂为 ___________；
(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(7)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO₃和200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe³⁺的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是   _______。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO₃的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。测定粗产品中KClO₃的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H₂SO₄将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。相关反应为：
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为：_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______，Na₂S₂O₃标准溶液应装入_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(6)粗产品中KClO₃的质量分数为 _______(保留三位有效数字)。