【推荐1】聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑(主要成分为铁，杂质为C、Si等)及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

(1)为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有_______(一种即可)。
(2)写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
(3)已知溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。

该原理过程可描述为_______。
(4)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：(未配平)。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_______(写出计算过程)。

【推荐2】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癖等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子所发生的离子方程式为_______、_______；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_______。
(2)反应③的反应类型为_______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_______。
(3)反应④中产物的成分是，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x=_______。

【推荐3】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制氧气()，实验装置如下：

实验步骤：
①连接好实验装置。
②___________。
③把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为。
④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
⑤读取量气管读数，测得氧气的体积为。
⑥准确称量试管和残留物的质量为。
回答下列问题：
(1)实验步骤的第②步是___________。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________(保留小数点后四位)；实验测得氧气的气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。
(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是___________(填字母)
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为
C．常温常压下，与和的混合气体的体积相同
(4)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为___________(填序号)
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②气体应恢复到室温下；
③视线与凹液面最低处相平
(5)实验结束读取氧气体积时，若量气管中液面高于水准管中液面，会使测得的氧气的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平(若无影响，则第二空不用填写)。

【推荐2】、金刚石、石墨、和硼化镁的结构模型如图所示。
   
(1)固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(2)金刚石中含有单键的数目约是___________。
(3)石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因：___________。
(4)晶体中，每个分子周围有___________个与之紧邻且等距的分子。
(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。

【推荐3】镓是制作高性能半导体的重要原料，其化合物的性质与铝相似。工业上常从锌矿渣(主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，其中Pb、Fe均以+2价形式存在，Ga以+3价形式存在)中回收镓。工艺流程如图：

回答下面问题：
(1)锌矿渣首先要进行粉碎再浸出，粉碎的目的是_____。写出浸出渣I的化学式______。
(2)写出浸出液与H₂O₂反应的离子方程式_____。该反应中H₂O₂的用量比理论值大很多，同时有气泡冒出，原因是_____。用离子方程式表示调pH的目的：______。
(3)操作①用到的玻璃仪器为______。
(4)写出滤渣2与过量NaOH反应的离子方程式______。
(5)含[Ga(OH)₄]^-的溶液中通入过量CO₂的离子方程式_____。
(6)取28.7 g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。分析数据，推断100℃、930℃时所得固体的化学式分别为______、_____。

【推荐1】在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH^-离子的物质的量浓度为_______。

【推荐2】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

硫酸 化学纯 (500mL) 化学式：H2SO4 质量分数：98% 密度：1.84g/cm3

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________________
(2)取用浓硫酸时，不随所取体积的多少而变化的   物理量是_______

A．溶液中H2SO4的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液的质量	D．溶液的密度

(3)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸_______mL。
(4)此实验用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有___________
(5)若实验遇下列情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(答“偏高”、“偏低”、“不变”)
①定容时俯视刻度线_______
②定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线 _______
③没有冷却至室温就转移、定容完毕_________
④量取浓硫酸时仰视读数__________

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺)=____mol/L。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂____L（标准状况）而变质。
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_____（填编号）。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是
   ______________________________________________________

【推荐2】用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。
(1)配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。

①仪器a的名称为___________。
②图中错误的地方有___________处，请指出其中一处：___________。
(2)滴定时：
①标准液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示，写一个即可)。
②滴定过程中，眼睛应注视___________。
③到达滴定终点时的现象为___________。
④若称取试样，消耗标准溶液VmL，则的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失)。
(3)下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。

A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小

B．刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大

C．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小

D．未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大

【推荐3】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+	H+	Ba2+
阴离子	OH-	CO	SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)物质C的化学式：_______________。
(2)鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：______。
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：_____________；
B溶液与沉淀E反应：__________。
(4)D与E的混合物αg，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。