【推荐1】四氯化钛是一种重要的工业中间体。在800～1000℃下，将氯气通过金红石（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化钛和一种可燃性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（部分夹持装置略去）。

已知：为无色液体，熔点，沸点136.4℃，极易水解，在潮湿的空气中产生“白烟”（）。回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂是__________，装置E的作用是__________（任答1点）。
(2)当观察到C装置中__________的现象时，说明已排净装置中的空气，开启管式炉进行加热。
(3)石英管中发生反应的化学方程式为__________。E后还需尾气处理，原因是__________。
(4)利用下图装置测定的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入2滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为VmL。

①在本实验中安全漏斗的作用除加水外，还有____________________。
②当溶液恰好从无色变为__________色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
③产品的纯度为__________（用含w、c和V的代数式表示）。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO (黄色)；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________，无水CaCl₂的作用是___________，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________，可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取1.59gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H₂SO₄，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定中Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数为___________(已知CrCl₃的摩尔质量为159g/mol)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅲ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外

【推荐1】用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl₂∙2H₂O的主要过程是：

①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母），反应的离子方程式是_____________________。
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO          C．H₂O₂            D．KMnO₄
（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe³⁺的有关离子方程式为________________________
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl₂∙2H₂O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。

【推荐2】某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。

已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。
②H₂S气体具有较强的还原性，如：H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）

	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Ni2+	Pb2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	8.6	6.7	8.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	10.1	9.2	8.8

（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。
（2）加入MnCO₃固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO₃固体也可用下列物质代替___。（填写编号）
A.MnO B.MnSO₄ C.Mn(OH)₂ D.MnCl₂
（3）通入H₂S气体可使Pb²⁺、Ni²⁺生成硫化物沉淀，如：H₂S(aq)+Pb²⁺(aq)PbS(s)+2H⁺(aq)，该反应的平衡常数K=___[用K_a1(H₂S)、K_a2(H₂S)及K_sp(PbS)表示]。
（4）煮沸的目的是___。
（5）已知MnCl₂·4H₂O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl₂·4H₂O晶体（MnCl₂的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H₂O₂）。

【推荐3】碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：
（1）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。
 A．         B． C．c(H⁺)・c(OH^-)         D．
（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

【推荐1】现用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL0.2 mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有_____________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度小于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏低的原因是___________(填字母)。
a.定容时俯视标线                       b.烧杯和玻璃棒没有洗涤
c.加蒸馏水不慎超过刻度线          d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
e.定容时仰视标线

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：
第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；
第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；
第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。
④定容时，俯视刻度线。
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	13.40

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。

【推荐2】某科学家在实验室中将CoCl₂·6H₂O溶解在煮沸的NH₄Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H₂O₂，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
实验一、氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mLNaOH溶液。
实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)
回答下列问题：
(1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。
(2)样品中氨的质量分数表达式为______。
(3)测定氨前应进行的操作是______。
(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c(Ag⁺)=2.0×10^-5mol/L，c(CrO₄^2-)为______mol/L。(已知：Ksp(Ag₂CrO₄=1.12×10^-12)
(5)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______。

【推荐3】三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

已知：碱性条件下，可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
(2)装置B中热水的作用是_______；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______，改进的措施是_______。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。
Ⅰ.查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品中的质量分数为_______。