【推荐2】工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

K_sp(CuS)＝6.3×10^－16　K_sp(MnS)＝3×10^－14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是______，盐酸溶解MnCO₃的离子方程式是______；
(2)滤液2中加入某种物质X可以除去Cu^2＋，最适合的是____________；
A．MnO₂　　　　B．NaOH　　　　C．MnS
该反应的离子方程式为________________；
(3)将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是将酸化的NaClO₃溶液氧化Mn^2＋，请补充并配平方程式：
______Mn^2＋＋______ClO＋____＝______Cl₂↑＋______MnO₂＋____。

【推荐3】某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：
   
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为CaSO₄↓·2H₂O和_______________两种物质。
（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是_____________________________。
   
（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。
（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3 mol·L^-1，则溶液中=________________。（常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11）
（6）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；生产1mol ClO^-，消耗OH^-______________mol。
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。

【推荐1】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
⑴．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为______mol/L。
⑵．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过_______mL。
⑶．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H₂O₂ → HCOOH + H₂O NaOH + HCOOH → HCOONa + H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为_______；如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果______（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为________。
⑷．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)₂HCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断_____________。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知:①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液小较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是______，橡胶管的作用是________________。
②装置B的作用是_____________________。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是______________________________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为_____________________________。此外Cl₂还与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象_________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，并说明理由:_________________________________。
(3)测定K₂FeO₄的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为_______________。

【推荐3】现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按图所示步骤进行：

根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、________(填仪器名称)。
(2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________。
(3)将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________；若坩埚质量是w₁ g，坩埚与沉淀灼烧后固体总质量是w₂g，则样品中铁元素的质量分数是___________。

【推荐1】有机合成中成环及环的元素增减是合成路线硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。实验室模拟此过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b中反应的化学方程式为_______，c中试剂为_______。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______(写化学式)。
(3)d中的试剂为_______。
(4)实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有_______(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______。

【推荐2】2-(对甲基苯基)苯并咪唑()是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺()和对甲基苯甲酸()合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________，冷却水的流向为___________(填“a进b出”或“b进a出”)。
(2)制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)“分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为___________，加入10%的NaOH溶液的作用为___________；分离完成后“水洗”的具体操作为___________。
(4)粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是___________；趁热过滤时所得滤渣中一定含有___________(填名称)。
(5)2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为________。
(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和________。
(3)“加热氧化”的化学方程式为________。
(4)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净________。
(5)另一同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

①工业上常将合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是________。
②“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为________；写出“氧化”时反应的离子方程式________。

【推荐1】氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：

Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。

【推荐2】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液
②	20mL溶液0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液

(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。

(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为___________。
(3)此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO₂(标准状况下)则在40s内v()=___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成___________

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：___________。

A．该反应放热        B．生成的Mn²⁺起催化作用        C．K₂SO₄浓度增大

【推荐3】三氯化磷是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的制取，装置如图所示。

已知：的熔点为，沸点为，易被氧化，遇水易水解，与反应生成。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器b的名称是___________，装置B中所装试剂名称是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)实验时，检查装置气密性后，向装置C的曲颈瓶中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的，一段时间后，关闭K，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)水解得到亚磷酸，二元弱酸，写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式：___________。
(6)经分析，产品中含有少量，某同学设计如下实验测定的纯度：取产品于锥形瓶中，加入过量稀硝酸，振荡充分反应，然后加入足量的硝酸银溶液，完全反应后过滤，滤渣经干燥后称量得。则该产品中的质量分数为___________保留两位有效数字。