【推荐1】下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)
(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答)
(4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。
(5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。
(6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。

【推荐2】化学从宏-微结合的视角研究物质的变化过程，并运用化学符号进行表征。
(1)观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________。

(2)画出氧原子的结构示意图___________；氯离子的电子式___________。
(3)电解水时，通常向纯水中加入适量的不参加反应)，原因是___________。(请使用化学用语解释)
(4)某电解水实验开始时，向纯水中溶解了此时溶液中和水分子的个数比是___________，该溶液的物质的量浓度约为___________。(保留2位有效数字，水和溶液的密度近似为)。
(5)当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是___________。
(6)实际收集气体的外界条件并非标况。该条件下气体摩尔体积是，阿伏伽德罗常数的值是，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
   ⑴ A元素的名称是 ______ ，D在周期表中的位置 ______，E的离子结构示意图 ______；
   ⑵ B₂分子的电子式：______ ，A₂C的结构式：______ ；
   ⑶ 用电子式表示D₂E化合物的形成过程为 _____________________________；
   ⑷ 用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 _______________________ 。

【推荐3】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

请回答下列问题：
(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用________(填字母)。
a．烧碱            b．二氧化锰            c．生石灰            d．氯化铵
(2)B装置中的试剂是_________其作用是_________；E中的试剂是 ________。
(3)F中发生反应的离子方程式为：_________。
(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有________溶液的烧杯来处理，离子方程式为___________。
(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______。
(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应生成一种有机溶剂CCl₄，请写出CCl₄的电子式________。

【推荐1】诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：
(1)研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应的相关能量(E)变化如图所示：

则每生成时_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。
(2)实验室可用和制取，该反应的化学方程式为_______，应该选择的收集装置是_______(填字母)，验证已收集满的操作为_______。
A． B． C．          D． E．
(3)氨气也可作为燃料电池的原料。某氨-空气燃料电池装置如图所示(溶液c为KOH溶液)，氨气在反应中转化为一种无毒气体，则a极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。

【推荐2】下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。
(2)图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。
(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。
(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

【推荐2】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)合成塔中生成NH₃，说明N₂具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列有关NH₃的说法中，正确的是_____(填字母)。

A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生_____现象，说明浓硝酸具有很强的_____性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；
A．酸雨       B．白色污染       C．光化学烟雾       D．温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用NH₃处理，已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；
方案乙：由。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。