化学从宏-微结合的视角研究物质的变化过程，并运用化学符号进行表征。
(1)观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________ 。
(2)画出氧原子的结构示意图___________ ；氯离子的电子式___________ 。
(3)电解水时，通常向纯水中加入适量的
不参加反应)，原因是___________ 。(请使用化学用语解释)
(4)某电解水实验开始时，向
纯水中溶解了
此时溶液中
和水分子的个数比是___________ ，该
溶液的物质的量浓度约为___________ 
。(保留2位有效数字，水和溶液的密度近似为
)。
(5)当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是
(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是___________ 。
(6)实际收集气体的外界条件并非标况。该条件下气体摩尔体积是
，阿伏伽德罗常数的值是
，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是___________ 。
(1)观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式
(2)画出氧原子的结构示意图
(3)电解水时，通常向纯水中加入适量的
不参加反应)，原因是(4)某电解水实验开始时，向
纯水中溶解了此时溶液中和水分子的个数比是溶液的物质的量浓度约为。(保留2位有效数字，水和溶液的密度近似为)。(5)当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是
(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是(6)实际收集气体的外界条件并非标况。该条件下气体摩尔体积是
，阿伏伽德罗常数的值是，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是
更新时间：2024-01-05 21:07:31
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【推荐1】钠元素在自然界中普遍存在。
(1)画出钠的原子结构示意图___________ ，根据原子结构示意图，钠具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下发填写。描述的现象相对应的原因。
(3)写出钠与水反应的化学方程式：___________ 。
(4)金属钠着火时用___________进行灭火
(1)画出钠的原子结构示意图
(2)钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下发填写。描述的现象相对应的原因。
| 实验现象 | 原因(填以上序号) |
| 钠浮在水面上 | |
| 熔成闪亮的小球 | |
| 小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音 | |
| 小球逐渐变小以后完全消失 | |
| 在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 |
(3)写出钠与水反应的化学方程式：
(4)金属钠着火时用___________进行灭火
| A．水 | B．泡沫灭火器 | C．干粉灭火器 | D．干燥的沙土 |
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【推荐2】2020年12月17日凌晨，嫦娥五号圆满完成任务，携月壤凯旋归来。不同组分月壤中的Rb-Sr同位素组成差异是研究月球表面演化历史的依据，Ca9NaMg(PO4)7是新矿物“嫦娥石”的一种成分。
(1)Ca9NaMg(PO4)7属于___________ 。
A．酸式盐 B．磷酸盐 C．弱电解质 D．离子化合物
该晶体在熔融状态下的电离方程式为___________ 。
(2)87Sr、90Sr是锶元素两种核素，它们具有相同的___________。
(3)自然界中磷元素主要以磷酸盐的形式存在。磷的两种分子如下图所示：
①图中用“*”标出的化学键类型为___________ ；红磷和白磷互为___________ 。
②6.2g的白磷全部转化成红磷，需要断开________ 根化学键。(用含阿伏加德罗常数NA的代数式表示)
③31P的质量数常被作为磷元素的近似相对原子质量。其中“近似”的含义不包括___________ 。
A．质子和中子的相对原子质量都接近1
B．元素的近似相对原子质量约等于质量
C．核外电子的质量太小，可忽略不计
D．磷的其他同位素的丰度太低，可忽略不计
(4)已知铷原子(Rb)的核电荷数为37，次外层电子数与其L层上所带电子数相等，其简单离子的带电性与钠离子相同，画出铷的原子结构示意图：___________ 。
(1)Ca9NaMg(PO4)7属于
A．酸式盐 B．磷酸盐 C．弱电解质 D．离子化合物
该晶体在熔融状态下的电离方程式为
(2)87Sr、90Sr是锶元素两种核素，它们具有相同的___________。
| A．质子数 | B．质量数 | C．中子数 | D．物理性质 |
(3)自然界中磷元素主要以磷酸盐的形式存在。磷的两种分子如下图所示：
①图中用“*”标出的化学键类型为
②6.2g的白磷全部转化成红磷，需要断开
③31P的质量数常被作为磷元素的近似相对原子质量。其中“近似”的含义不包括
A．质子和中子的相对原子质量都接近1
B．元素的近似相对原子质量约等于质量
C．核外电子的质量太小，可忽略不计
D．磷的其他同位素的丰度太低，可忽略不计
(4)已知铷原子(Rb)的核电荷数为37，次外层电子数与其L层上所带电子数相等，其简单离子的带电性与钠离子相同，画出铷的原子结构示意图：
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【推荐3】新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：
SiO2 +______C +_____N2
______Si3N4 + ________CO
(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目_____ 。
(2)反应中___________ 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为___________ 。
(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为___________ ；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为___________ 。
SiO2 +______C +_____N2
______Si3N4 + ________CO(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目
(2)反应中
(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为
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【推荐1】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知A是气体单质，C是红棕色气体。
回答下列问题：
(1)A的电子式：_______ ，C的化学式：_______ 。
(2)在上图D→B的过程中，D表现出强_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D转化的化学方程式：_______ 。
回答下列问题：
(1)A的电子式：
(2)在上图D→B的过程中，D表现出强
(3)写出C→D转化的化学方程式：
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【推荐2】现有下列9种微粒：
、
、
、
、
、
、
、
、
。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是_______ 。
(2)的中子数为_______ ，核外电子数为_______ 。
(3)形成上述9种微粒的核素有_______ 种，元素有_______ 种。
(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl_______ ，N2_______ ，HClO_______ 。
(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是_______ ；只含有共价键的是_______ ；既含有离子键又含有共价键的是_______ ；含有非极性共价键的化合物是_______ ；不含化学键的是_______ ；属于电解质的是_______ ，属于非电解质的是_______
、、、、、、、、。按要求完成以下各题：(1)互为同素异形体的微粒是
(2)
的中子数为(3)形成上述9种微粒的核素有
(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl
(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是
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【推荐3】I.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be_____________ （填序号）。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素
（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________ 。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____________ （填序号）。
a．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱
b．比较这两种元素的最高正化合价
c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种金属的硬度和熔点
II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________ ，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________ （填化学式）
（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________ ，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________________ 。
（1）l0Be和9Be
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素
（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
a．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱
b．比较这两种元素的最高正化合价
c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种金属的硬度和熔点
II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ② | ⑨ |
（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）元素⑥的氢化物的电子式为
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解题方法
【推荐1】向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式___________ 、___________ 。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式_________ 。
(3)在图中画出溶液中Fe2+、
离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像___________ (纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式
(3)在图中画出溶液中Fe2+、
离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像
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【推荐2】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________ 。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________ mol。
②该气体所含原子总数为________ 个。
③该气体在标准状况下的体积为________ L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为
②该气体所含原子总数为
③该气体在标准状况下的体积为
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)若将反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑设计成原电池，可用铜作该电池装置的_______ (填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为_______ 。
(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______ (填“a”或“b”)口通入，该电极的电极反应为_______ 。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-
总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Zn是_______ (填“正”或“负”)极，Ag2O发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_______ g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)若将反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑设计成原电池，可用铜作该电池装置的
(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-
总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag
①Zn是
②当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量
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【推荐1】Ⅰ、按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________
(2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________
(3)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）__________________________________
Ⅱ、用单线桥 法表示下列反应电子转移的方向和数目_______ ：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(3)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
Ⅱ、用
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌(如图所示)。
（1）主要实验现象：烧杯中___ ，小灯泡：___ 。
（2）烧杯中反应的离子方程式：___ 。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___ 。(填序号)
A.
B.
C.
（1）主要实验现象：烧杯中
（2）烧杯中反应的离子方程式：
（3）下列图示能正确表示实验过程的是
A.
B. C.
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【推荐3】今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④
；⑤石墨；⑥
；⑦
胶体；⑧熔融
；⑨
固体；⑩NaCl溶液
(1)能导电的物质_______ 。(用序号填空，下同)
(2)电解质_______ ；非电解质_______ 。
(3)区分的胶体和
溶液实验方法_______ ；实验室制备胶体的原理_______ 。(用化学方程式表示)
(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______ 。下列关于该图的有关说法不正确的是_______ 。
A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子
；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液(1)能导电的物质
(2)电解质
(3)区分
的胶体和溶液实验方法胶体的原理(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式
A.a时刻
溶液与稀硫酸恰好完全反应B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子
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