1 . 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。__________ 。
(2)B中的现象是__________ 。
(3)C中的现象是__________ ，
在反应中做__________ 剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由__________ 转化为__________ ；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中__________ 。
(5)E的作用是__________ ，离子方程式为__________ 。
(2)B中的现象是
(3)C中的现象是
在反应中做(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由
(5)E的作用是
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2 . 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A． |
B． |
C． |
D． （稀） |
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3 . 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A． （浓） |
B．（浓） |
C． （浓） |
D． |
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4 . 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______ ，该盐属于_____ (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为
，已知常温下的电离常数为
，
，
，请利用以上数据计算推测
溶液呈____ 性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
_______ (常温下，
的电离平衡常数
，
)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为
下列有关叙述正确的是_____。
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液呈(2)常温下，用NaOH溶液吸收
得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡的电离平衡常数，)。(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为下列有关叙述正确的是_____。A． |
B．达到平衡时 |
C．溶液中加入少量固体后，溶液中 、 都减小 |
D．该反应平衡常数 |
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5 . 已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2∙2H2O)，为制取纯净的CuCl2∙2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。
(2)物质Y可以选择以下___________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________ (填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________ 。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl2∙2H2O晶体，应如何操作？___________ 。
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C． H2O2 | D．KMnO4 |
(2)物质Y可以选择以下___________。
| A．CuO | B．CuSO4 | C．Cu(OH)2 | D．KOH |
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？
(4)加氧化剂的目的是
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl2∙2H2O晶体，应如何操作？
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解题方法
6 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是___________ (填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是：c(A-)___________ c(Na+) (“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________ mol∙L-1。
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的 pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
(1)从①组情况分析，HA是
(2)②组情况表明，c
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
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7 . 水中存在电离平衡：H2O
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________ ，不发生移动的是___________ 。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________ ，溶液呈碱性的是___________ 。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________ 。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________ ，温度升高，Ka将___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________ ，若微热溶液，观察到的现象是___________ ，由此证明碳酸钠的水解是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。溶液中
___________ 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________ (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是
(2)溶液呈酸性的是
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液中①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
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解题方法
8 . 回答下列问题。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp___________ ，c(Ag+)___________ 。
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH___________ 7(“大于”、“小于”或“等于”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中
=amol/L，则
=___________ 。
(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________ 极相连，铁制品应与电源的___________ 极相连。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH
=amol/L，则=(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的
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解题方法
9 . 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是
| A．电解时以精铜作阳极 |
B．电解时阴极上发生的反应为 |
C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为 |
| D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
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10 . 下列说法正确的是
A．为抑制 的水解，较好地保存 溶液，应加少量盐酸 |
B．配制 溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 |
| C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 |
D．将 溶液和 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |
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