高中化学综合库练习题及答案-上海高中化学-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

1 . 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。

(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
(1)如何检查该装置的气密性？___________。
(2)检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为___________。
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
(3)设计A装置的目的是___________。
(4)为达到上述目的应如何操作？___________。
(5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。
(6)反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是___________。

7日内更新 | 45次组卷 | 1卷引用：上海市大同中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·上海·期中

计算题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

解题方法

氧化还原反应配平

2 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理为：

。
(1)配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(2)被氧化的元素是___________。

7日内更新 | 46次组卷 | 1卷引用：上海市大同中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·上海·期中

填空题 | 较易(0.85) |

原子结构示意图、离子结构示意图电子式的书写与判断元素周期表结构分析

名校

3 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请回答以下问题：

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一横行，是由于它们的___________数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的___________数相同。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是___________，它所在的周期共有___________种元素。
(3)根据同主族元素原子结构的相似性，可以推测磷元素气态氢化物的电子式为___________。
(4)某元素的原子L层电子数比K层电子数多 2个，与该元素同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)。
(5)硒元素在元素周期表中的具体信息如图所示，“78.96”的含义是___________，硒原子的结构示意图为___________。

7日内更新 | 39次组卷 | 1卷引用：上海市大同中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·上海·期中

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应的规律

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写

4 . 硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环。

(1)反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)“硫化细菌浸矿法”可将矿石中的CuS转化为可溶性铜盐，离子方程式是___________。

7日内更新 | 19次组卷 | 1卷引用：上海市大同中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高三下·上海浦东新·期中

多选题 | 较易(0.85) |

一氧化氮的化学性质二氧化氮与水反应硝酸的强氧化性

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

5 . 下列关于NO、NO₂的叙述正确的是

A．都显红棕色	B．都难溶于水
C．都可由铜和硝酸反应制得	D．都参与了自然界的氮循环

2024-06-03更新 | 10次组卷 | 1卷引用：上海市浦东新区2023-2024学年高三下学期期中考试化学试题

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23-24高三下·上海·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

活化能及其对反应速率的影响化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算电子排布式

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

6 . 含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要意义。二氧化氯(ClO₂)可用于烟气中SO₂和NO的脱除。研究发现ClO₂氧化SO₂和NO时涉及以下基元反应。
脱硝：
ⅰ

ⅱ

脱硫：
ⅲ

ⅳ

其中k为速率常数。对于基元反应：

，其速率方程表达式为

实验测得：ClO₂分别单独氧化纯SO₂、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。

1．写出ClO₂中“Cl”的电子排布式_______。
2．脱硝反应和脱硫反应哪个活化能更大？说明理由_______。
3．请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数，判断NO的存在是否会影响ClO₂氧化SO₂的速率并说明理由_______。
CO也可以与NO反应生成无污染物：

。
已知：
ⅰ 在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，可得到相对压力平衡常数

。
ⅱ 气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以

(

)。
4．在某温度下，原料组成

，初始总压为100 kPa的恒容容器中进行上述反应，达到平衡时CO₂的分压为40 kPa，则该反应的相对压力平衡常数

_______。
5．该反应中，如果在恒压密闭容器中，仍保持原料组成

，以下哪些条件可以判断反应达到平衡_______。

A．CO的消耗速率等于NO的消耗速率	B．容器内气体密度保持不变
C．容器内平均相对分子质量保持不变	D．CO的转化率保持不变