1 . PtF₆是极强的氧化剂，Xe和PtF₆可制稀有气体离子化合物。
六氟合铂酸氙([XeF]⁺[Pt₂F₁₁]^-)的制备方式如图所示：

1．上述反应中的催化剂为_______。

A．PtF6

B．PtF

C．F-

D．XeF+

2．上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A．②

B．③

C．④

D．⑤

3．氟气通入氙(Xe)会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。现将1 mol的Xe和9 mol的F₂同时通入50 L的容器中，反应10 min后，测得容器内共有8.9 mol气体，且三种氟化物的比例为XeF₂∶XeF₄∶XeF₆ = 1∶6∶3，则10 min内XeF₄的速率v(XeF₄) = _______。

3 . 下列关于氟元素的性质说法正确的是

A．原子半径最小	B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强	D．最高正化合价为+7

5 . 下列应用与盐类水解无关的是

A．泡沫灭火器	B．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
C．纯碱去油污	D．漂粉精杀菌消毒

8 . 下列物质中不含有硫元素的是

A．重晶石

B．蛋白质

C．尿素

D．明矾

9 . 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

10 . 氯碱工业的生产原理是_____(写化学方程式)。检验阳极产物的方法是_____。