1 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将镁条用砂纸打磨过后，点燃，放入盛有的集气瓶中，镁条燃烧。将铝条用砂纸打磨过后，点燃，放入盛有的集气瓶中，铝条不燃烧。	Mg的金属性强于Al
B	向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入足量盐酸，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中，产生白色沉淀	C的非金属性强于Si
C	将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
D	往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色。	碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含有键的数目为

B．配合物的中心离子为

C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为

D．中碳原子的价层电子对数目为4

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．与反应：

B．用溶液吸收废气中的：

C．与稀硝酸反应：当时，

D．溶液与少量溶液反应：

4 . 苯与的反应机理及能量与反应进程的关系如图。已知越小，该步反应速率越快。下列说法正确的是

A．反应过程中为催化剂

B．三步反应均为吸热反应

C．反应过程中有碳碳双键的断裂和生成

D．苯和反应的速率由反应②的速率决定

6 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料：
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。测得和CO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
③达到平衡时，H₂的浓度为___________mol⋅L^-1。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应的化学方程式为：，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．反应体系中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO、同时生成lmol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

甲烷通入的一极为电池的___________极，将上图中的甲烷改为二甲醚(CH₃OCH₃)就构成了碱性二甲醚燃料电池，通CH₃OCH₃的电极的电极反应式为：___________________。当电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为___________L。

7 . 下列说法中，正确的有个
①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成
②同位素的性质完全相同
③两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
④气体单质分子中一定含有共价键
⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H₂的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液
⑥决定反应速率的主要因素是反应物本性
⑦同温同压下，等物质的量的H₂(g)，Cl₂(g)，在光照和点燃条件下发生反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)时，放出的能量相同

A．5

B．4

C．3

D．2