3 . 航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为________。
(2)是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。
(3)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。
(4)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(5)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为，晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率为________。（用含a、b、p、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

5 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

9 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓()数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	―393.5	―241.8	―200.7

则   △H=___________kJ∙mol^-1，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：___________。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___________kPa∙min^-1，该温度下，反应②的K_p=___________(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：___________，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为___________L(标准状况下)。