【推荐1】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
(1)催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(2)当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。
II.联氨(N₂H₄)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
(3)制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

(4)a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)___10^-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
(5)比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

【推荐2】按要求填空：
(1)下列物质中，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)。
①H₂SO₄；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H₂S；⑦蔗糖；⑧氨气；⑨NH₄HSO₃
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

①图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是_______。(用A、B、C、D、E表示)
②若从A点到D点，可采用的措施是_______。
a．升温                  b．加入少量的盐酸                 c．加入少量的NH₄Cl固体
③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。
④25 ℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a+b=_______。

【推荐3】Ⅰ．实验室用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的___________操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为___________。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。(保留三位小数)
Ⅱ．一定浓度的溶液中含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

(4)图中a、b、c三点，水电离的由大到小的顺序分为___________(用a、b、c表示)，pH=3时，___________。

【推荐1】“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl^-、Fe³⁺)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如图：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是_______。
(3)沉淀I的主要成分是_______(填化学式)。
(4)操作③中加热煮沸的目的是_______。
(5)操作④中加热所用的主要玻璃仪器有_______。

【推荐2】（1）21世纪是钛的世界，纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄，所采取的操作名称是_______
III．用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。   
IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。
（2）亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______________________________

【推荐1】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
   
(1)写出有关物质的名称或化学式：F_______，H______。
若反应①是在加热条件下进行，则A是______________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________。
(2)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式_______________________。
(3)B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的K_sp(AgX) =1.8×10^－10。将等体积的B稀溶液与AgNO₃溶液混合，若B的浓度为2×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象______________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________。

【推荐2】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

(1) 探究 BaCO₃和 BaSO₄之间的转化

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I 说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，__________________。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________。
③实验Ⅱ 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =___________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化

实验 Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a ＞c＞b > 0)。

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合 K	a
	ⅱ.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s)	d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________（填标号）。
a AgNO₃溶液        b NaCl 溶液        c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是___________________________。
③结合信息，解释实验Ⅳ中 b < a 的原因_____________________。
④实验Ⅳ的现象能说明 AgI转化为AgCl，理由是_____________________。
(3)综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。

【推荐3】从海水中提取镁是获得镁的主要来源，如表所示是制取镁的过程中涉及的几种物质的。

物质
数值

回答下列问题：
(1)从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成分是)，你认为________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使转化为沉淀，原因是_________。
(2)实际生产中是把转化为沉淀，而不是转化为沉淀，原因是_______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理：_____。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他__________(填“能”或“不能”)将转化为沉淀，理由是_________。
(4)过滤出沉淀后，用试剂_________(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是________。
(5)将得到的溶液在浓缩池中制得。然后将转移到干燥塔中，在干燥的气流中加热，才能得到无水，原因是________。

【推荐2】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____。
a.加入过量的氨水   b.通入过量的CO_{2 C.}加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl     e.洗涤     f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是_____。
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，
①阴极上得到Be的电极反应式为_____。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。
已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156

【推荐3】醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH		物质	20℃溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF2	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-6

（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。

（4）氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：_______℃、_______min。