1 . 已知：(1)H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)     ΔH=akJ/mol
(2)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     ΔH=bkJ/mol
(3)H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)     ΔH=ckJ/mol
(4)2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)       ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b>0

D．2c=d<0

2 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

D．已知   ，则金刚石更稳定

3 . 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3

4 . 已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI 为该溶液中−COO⁻和H₃−数目相等时的pH，K₁和 K₂分别表示：−COOH 和H₃−的解离常数，K₁=10^−2.4，K₂=10^−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是：

A．a点对应的 pH=2.4

B．pH=4 时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)

C．甘氨酸溶液的 pI=6

D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性

5 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3＋数目小于NA

B．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2NA

C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

D．3 g 3He含有的中子数为2NA

6 . 已知下列三个涉及CO₂(g)和H₂O(g)的可逆反应：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0 ①
CuSO₄· 5H₂O(s)⇌CuSO₄(s)+ 5H₂O(g) ②
2NaHCO₃(s)⇌Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) ③
(1)反应①一般认为通过如下步骤来实现，完成第二步反应方程式：
第一步： CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H>0；
第二步：_________________。
若第一步为慢反应，请根据反应历程在图中补充剩余的能量示意图_______。

在T℃的刚性容器中，充入一定量的CO₂和H₂，能够判断反应①达到平衡状态的是_______。
A.CO₂的分压不变                  B.混合气体的平均摩尔质量不变
C.混合气体的密度不变            D.共用电子对数目保持不变
(2)实验测得1mol CuSO₄固体溶于水吸收60.82kJ的热量，1mol CuSO₄·5H₂O固体溶于水放出17.15kJ的热量，1mol液态水变成气态水吸收44.00kJ的热量，计算反应②的反应热为_______kJ/mol。
(3)在T℃的刚性真空环境中，放入足量的NaHCO₃固体，该反应达到平衡时的总压为4kPa (即为该反应的解离压) ，则反应③的Kp=_______。
(4)已知T℃时，反应②的解离压为6.4kPa，向该温度下的刚性真空环境中同时加入足量的NaHCO₃和CuSO₄·5H₂O固体，求平衡时CO₂(g)分压为_______。
(5)若在T℃的刚性真空环境中，放入10.6g的Na₂CO₃固体，并通入标况下体积为4.48L的水蒸气，此时压强为1kPa，问至少需要通入标况下_______L的CO₂气体，才能使Na₂CO₃完全转化成NaHCO₃固体。

7 . 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)(I)
2H₂S(aq) + SO₂(g) = 3S(s)+ 2H₂O(l) (II)
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (III)
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和 Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中 Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______。
(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______溶液。
(4)实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。
(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(6)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______。

8 . 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5％H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol⋅L−1FeCl3和0.3mol⋅L−1CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe3+>Cu2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大
D	向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象	H3BO3的酸性弱于H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该化合物中既含有离子键又含有共价键

B．X原子最外层有4个电子

C．简单离子半径：Y < Z

D．工业上常用电解Y的熔融氯化物的方法冶炼Y单质

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为