1 . 运用化学反应原理,研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应,消耗的酸和碱的物质的量相等,则生成盐的化学式为_______ ,该盐属于_____ (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为,已知常温下的电离常数为,,,请利用以上数据计算推测溶液呈____ 性。
(2)常温下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收过程中水的电离平衡______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______ (常温下,的电离平衡常数,)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的,其反应原理为下列有关叙述正确的是_____。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应,消耗的酸和碱的物质的量相等,则生成盐的化学式为
(2)常温下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收过程中水的电离平衡
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的,其反应原理为下列有关叙述正确的是_____。
A. |
B.达到平衡时 |
C.溶液中加入少量固体后,溶液中、都减小 |
D.该反应平衡常数 |
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解题方法
2 . 某化学兴趣小组进行实验,探究影响分解速率的因素。
(1)该小组测量用10 mL 溶液制取150 mL 所需时间,下表是实验过程中记录的一组数据:
该小组在设计方案时,考虑了浓度和______ 、______ 等因素对过氧化氢分解速率的影响;从上述影响分解速率的因素中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:___________ 。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的分别加入5 mL 5%的溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
写出发生反应的化学方程式:______ 。实验结果说明,催化剂催化作用的大小还与_____ 有关。
(3)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中, 的化学平衡常数表达式为________ 。下图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______ (填“温度”或“压强”)。
(1)该小组测量用10 mL 溶液制取150 mL 所需时间,下表是实验过程中记录的一组数据:
反应条件 | 时间/s | |||
30%溶液 | 15%溶液 | 10%溶液 | 5%溶液 | |
(Ⅰ)无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
(Ⅱ)无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(2)将质量相同但颗粒大小不同的分别加入5 mL 5%的溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂() | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间/min |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 |
(3)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中, 的化学平衡常数表达式为
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解题方法
3 . 请填空:
(1)A元素L能层p电子数比s电子数多2个,A的元素符号为______ ;B元素M能层p电子数为s电子数的一半,B的元素名称为______ 。
(2)下图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题:s电子的原子轨道呈____ 形,每个s能级有____ 个原子轨道;p电子的原子轨道呈____ 形,每个p能级有____ 个原子轨道。
(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素符号为____ ,其基态原子的核外电子排布式为______ 。
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol⋅L HA溶液中逐滴加入0.02 mol⋅L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。由图中信息可知HA为_____ (填“强”或“弱”)酸。常温下一定浓度的MA稀溶液的,则a_____ (填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:______ 。
(1)A元素L能层p电子数比s电子数多2个,A的元素符号为
(2)下图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题:s电子的原子轨道呈
(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素符号为
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol⋅L HA溶液中逐滴加入0.02 mol⋅L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。由图中信息可知HA为
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4 . 已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是
A.原子结构示意图中 |
B.该原子的电子排布式为 |
C.该原子的电子排布图为 |
D.该原子结构中共有5个能级上有电子 |
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5 . 根据所学习的电化学知识,下列说法正确的是
A.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 |
B.铁表面的镀锌层破损后,就完全失去了对铁的保护作用 |
C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 |
D.智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 |
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6 . 某温度下反应的,当各气体物质的量浓度分别为 mol·L、 mol·L时,上述反应
A.缺条件,无法判断 | B.逆向进行 |
C.达到平衡状态 | D.正向进行 |
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7 . 下列热化学方程式中,能正确表示物质的燃烧热的是
A. kJ⋅mol |
B. kJ·mol |
C. kJ⋅mol |
D. kJ·mol |
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8 . 已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为___________ ,B为___________ ,C为___________ ,D为___________ ,E为___________ ,F为___________ 。
(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。
④___________ ,
⑤___________ ,
⑧___________ 。
(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。
④
⑤
⑧
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解题方法
9 . 在用NaCl固体配制溶液的实验中,不需要使用的仪器是
A. | B. |
C. | D. |
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10 . 下列说法正确的是
A.的质量是14g | B.NaOH的摩尔质量是40g |
C.的摩尔质量是18g/mol | D.1molHCl的质量是36.5g/mol |
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