【推荐1】研究氮的氧化物(如：NO、、)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：和可作为运载火箭的推进剂。
(1)已知：       。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①d点v(正)___________v(逆)(填“>”“=”“<”)。
②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是___________。
③在时，的平衡转化率___________；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数___________(为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留到小数点后1位)。
(2)NO氧化为的反应为：，该反应分如下两步进行：
Ⅰ.       (较快)
Ⅱ.               (较慢)
决定整个反应速率的步骤是___________(填Ⅰ或者Ⅱ)。
(3)肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

①写出的结构式___________。
②向___________移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
③该电池正极的电极反应式为___________。

【推荐3】化学反应速率在生产生活中有重要作用。
(1)氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理。
①，的浓度增加了，用表示其平均反应速率为_______。
②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______(填字母)。
A.          B.
C.          D.
(2)研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。
②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。
③实验Ⅲ与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ平衡时间短的原因是_______。

【推荐1】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH₃NH₂)、PbI₂及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)===CH₃NH₂(g)+H₂O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/（kJ·mol-1）	351	463	393	293

则该反应的△H=___________kJ·mol^－1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/（mol·L-1）	0.9	1.0	0.6

①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.v_正(CO)=2v_逆(H₂)
B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI₂可由Pb₃O₄和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。
(4)常温下PbI₂饱和溶液中c(I^－)=2.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)=___________；已知K_sp(PbS)=4.0×10^－28，则反应PbI₂(s)+S^2－(aq)PbS(s)+2I^－(aq)的平衡常数K=___________。
(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②将SO₂通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2－+2I^－，I₂+I^－I₃^－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

【推荐2】异丁烷脱氢制异丁烯反应为：
副反应为裂解反应：
已知：

化学键
键能	412	348	612	436

试计算异丁烷脱氢反应的______

不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。下列说法不正确的是______。
A.主反应和副反应均在低温条件下自发
B.开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性
C.由图1可知，范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低
D.选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率
平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替分压物质的量分数总压强。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数______ 保留两位有效数字。
常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：______。
请在图2中画出温度为，其他条件不变时，异丁烷转化率图象。
科学家发现，以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：______和。

【推荐3】TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_______（填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：_____________________________________________________。
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂(g) ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：
TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂(g) = TiCl₄(l)＋CO₂(g) ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。