名校
解题方法
1 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性,具有较强的氧化性。
ii.遇可生成,溶液呈血红色,可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为溶液可以与溶液反应,请从化合价的角度加以解释:___________ 。
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入溶液和溶液,再加入溶液,发现溶液_____ ,小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是______ 。
重新设计实验:
实验II:在试管中加入溶液,然后加入溶液,发现溶液无明显变化,再加入溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入溶液,加入溶液,再加入___________ ,产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了的检验方法:取待测液于试管中,___________ ,证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性,具有较强的氧化性。
ii.遇可生成,溶液呈血红色,可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为溶液可以与溶液反应,请从化合价的角度加以解释:
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入溶液和溶液,再加入溶液,发现溶液
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是
重新设计实验:
实验II:在试管中加入溶液,然后加入溶液,发现溶液无明显变化,再加入溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入溶液,加入溶液,再加入
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了的检验方法:取待测液于试管中,
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意
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2021-11-07更新
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1003次组卷
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4卷引用:内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题
名校
2 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题:
(1)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、,写出该反应的化学方程式:________ 。
(2)亚硝酸钠具有致癌作用,许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为,将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目:________ 。
(3)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成,合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯,反应方程式为。
①该反应中,生成物X的化学式为________ ;
②该反应中,氧化剂为________ (填化学式);
③该反应中,表现出________ (填字母);
A.酸性 B.还原性 C.氧化性
④该反应中,每生成3个,转移________ 个电子。
(1)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、,写出该反应的化学方程式:
(2)亚硝酸钠具有致癌作用,许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为,将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目:
(3)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成,合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯,反应方程式为。
①该反应中,生成物X的化学式为
②该反应中,氧化剂为
③该反应中,表现出
A.酸性 B.还原性 C.氧化性
④该反应中,每生成3个,转移
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名校
解题方法
3 . 如图,通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4.所带来的环境问题。
(1)
反应①的化学方程式为_______ 。
(2)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______ (填反应序号)。
(3)高温下,反应④的化学方程式为_______ 。
(4)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是_______(填选项序号)。
岩脑砂中元素的测定
准确称取xg岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为:),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是_______ 。
(6)若装置Ⅰ增重yg,利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况),在读取气体体积时,需要a.将气体冷却;b.视线与凹液面最低处相平;c._______ 。
(7)则岩脑砂中_______ (用代数式表示,不必化简)。若去掉J装置,则比正确值_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)
反应①的化学方程式为
(2)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有
(3)高温下,反应④的化学方程式为
(4)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是_______(填选项序号)。
A.Ge与H2化合难于 Si |
B.GeO2既有氧化性又有还原性 |
C.酸性H2GeO3>H2SiO3 |
D.Si和Ge 都可做半导体材料 |
岩脑砂中元素的测定
准确称取xg岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为:),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是
(6)若装置Ⅰ增重yg,利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况),在读取气体体积时,需要a.将气体冷却;b.视线与凹液面最低处相平;c.
(7)则岩脑砂中
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4 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式:_______ ;已知浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.15g/mL,则该浓盐酸的物质的量浓度是_______ ;浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为_______ 。
②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a→_______ →h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)用E装置吸收多余氯气,写出E中发生反应的离子方程式:_______ ,实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是_______ 。
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是_______ ,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式:
②选择装置,将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a→
(2)装置C中饱和食盐水的作用是
(3)用E装置吸收多余氯气,写出E中发生反应的离子方程式:
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性,已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是
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5 . 某化学小组在学习了的实验室制法后,发现用加热浓盐酸与的方法制既浪费能源又不宜控制温度,他们现欲对该实验进行改进并验证的部分性质,进行了如下探究活动。
查阅资料:和的氧化性均比的氧化性强,在不加热的条件下即可与浓盐酸反应制取。
(1)反应原理:________________________ 。
(2)现有如图所示的装置:
①实验时C中所装液体是______________ ,其作用是______________________ 。
②在制氯气前,必须进行的一项操作是_____________________________ 。
③D中所装液体是_____________________________ 。
④装置B的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此B中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质的组合是________________________ (填序号)。
⑤装置的正确连接顺序为__________________ (用小写字母序号表示)。
查阅资料:和的氧化性均比的氧化性强,在不加热的条件下即可与浓盐酸反应制取。
(1)反应原理:
(2)现有如图所示的装置:
①实验时C中所装液体是
②在制氯气前,必须进行的一项操作是
③D中所装液体是
④装置B的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此B中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质的组合是
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
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2020-10-06更新
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227次组卷
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2卷引用:内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题
名校
6 . 下列物质性质与用途对应关系错误的是
选项 | 化学性质 | 用途 |
A | HClO具有强氧化性 | 用于杀菌消毒 |
B | 铁粉具有还原性 | 用作食品抗氧化剂 |
C | NaHCO3受热易分解 | 用于治疗胃酸过多症 |
D | Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 | 用作潜艇中的供氧剂 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-08更新
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209次组卷
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4卷引用:内蒙古自治区乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
7 . 已知反应:,。下列说法中正确的是
A.根据已知反应可以判断氧化性: |
B.氯气只具有氧化性,不具有还原性 |
C.KI溶液中,可以大量存在 |
D.上述反应中均为氧化产物 |
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2023-11-16更新
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251次组卷
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7卷引用:内蒙古自治区兴安盟乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题:
(1)按图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________ 。
(2)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在,其中Fe2+易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3+转化成Fe2+而有利于人体吸收,说明维生素C具有________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________
(4)实验室制取Cl2的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,请根据上述方程式回答下列问题:
(I)______ 元素被氧化,发生氧化反应的物质是______ 。
(II)生成2molCl2,转移电子数为________ 个。
(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____ 。
(1)按图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为
(2)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在,其中Fe2+易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3+转化成Fe2+而有利于人体吸收,说明维生素C具有
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为
(4)实验室制取Cl2的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,请根据上述方程式回答下列问题:
(I)
(II)生成2molCl2,转移电子数为
(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目
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2021-12-02更新
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175次组卷
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2卷引用:内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 常温下,下列三个反应均能完全发生:;;。由此得出结论正确的是
A.氧化性: | B.还原性: |
C. | D.X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强 |
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2021-01-28更新
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528次组卷
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6卷引用:内蒙古乌兰浩特第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
内蒙古乌兰浩特第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)周末培优1 离子反应的应用 氧化还原反应基本规律-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第一册)(已下线)必考点05 氧化还原反应的规律及综合判断-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练(人教版2019)(已下线)易错专题08 氧化还原反应规律的应用及相关计算-【突破易错·冲刺满分】2021-2022学年高一上学期化学期中期末易错专题(人教版2019)黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题
名校
10 . 某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_______ 。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式_______ 。
(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______ 。
(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_______ ;_______ 。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,该洗气装置中盛装_______ 试剂。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,(用化学方程式表示)_______ 。
(1)写出A中反应的离子方程式
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式
(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是
(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,该洗气装置中盛装
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,(用化学方程式表示)
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