1 . 下列说法中错误的是

A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键

B．已知N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键

C．已知H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键

D．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O

5 . Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)___________0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ．   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
   
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc_(A)___________Kc_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________点。
(8)下列关系中，正确的是___________。
a．M点c(Na⁺)>c(NH)
b．N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c．Q点c(NH)+c(NH₃•H₂O)=c(Na⁺)

6 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

7 . 钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂等)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式：___________。
(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，Fe³⁺与Sc³⁺会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为___________℃，最佳硫酸浓度为___________mol/L。

(3)该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	2.0

①已知TiO₂和硫酸反应生成水溶性的TiO²⁺，则流程中TiO²⁺水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为___________。
②该工艺流程中引入“氧化”这个步骤的原因是___________。
(4)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH=3，c(F^-)=10^-4 mol/L，则此时钪的存在形式为___________(填化学式)。
   
(5)“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)₂(SO₄)₂时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为___________。

8 . 已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是

			X	Y
			Q	R
Z		W

A．最高正化合价：X=Q＜Y=R

B．基态Z原子的价电子排布为3d104s1

C．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素

D．R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应

9 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

10 . 定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是

A．1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共5 mol

B．1 mol甲烷全部生成，最多消耗2 mol氯气

C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多

D．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同