1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

3 . 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．电池工作时，正极附近的 减小

B．当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应式为

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

4 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

5 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

6 . 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2

B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角

C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物

D．阿霉素分子中含有手性碳原子

7 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ:，，
则_______。
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
(2)压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②的产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等的原因是_______。
(3)压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]

①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。

8 . 煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是

A．该反应的逆方向高温自发

B．将炭块粉碎，可提高反应速率

C．增大的量，可以增大活化分子浓度

D．升高温度，可以提高的转化率

9 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．与的键角相等

B．和均为非极性分子

C．和的空间构型均为平面三角形

D．和的VSEPR模型均为四面体

10 . 已知氯化氢经空气催化氧化可转化为氯气，其反应的化学方程式为。下列化学用语表达正确的是

A．中子数为20的氯原子：	B．的电子式：Cl∶Cl
C．HClO的电子式：H—Cl—O	D．的结构示意图：