1 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)   ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是          

①增加C的质量     ②升高温度     ③缩小反应容器的容积(加压)     ④减小B的浓度     ⑤使用适当催化剂

A．只有⑤

B．①③

C．③⑤

D．②③⑤

2 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)正反应方向是___________(放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
a．c(H₂)减少                              
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加          
d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

3 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

4 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

5 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

6 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

7 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
(1)O₂的转化率为 ___________。
(2)平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数，保留一位小数)为___________。

8 . 合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若使用催化剂，上述反应的H___________(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

9 . 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

(1)计算反应开始2min内，用气体Z表示的反应速率 ___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。

10 . 在一定温度下，可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 达到平衡的标志是

A．反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化

B．反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同

C．反应混合物的压强保持不变

D．单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D