1 . 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是

A．节日里燃放的烟花	B．五彩的霓虹广告灯	C．蜡烛燃烧	D．平面镜成像

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

3 . 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄，⑤Fe(OH)₃固体，⑥铜，⑦CO₂，⑧CH₃COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是_______(填序号下同)，属于电解质的有_______，能导电的有_______。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______。
(4)在含①的溶液中缓缓通少量CO₂，该过程的离子反应方程式为_______。

4 . 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

B．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

C．澄清石灰水中通入CO2至过量

D．醋酸溶液中通入氨气至过量

5 . 下列说法正确的是

A．O2转化为O3，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．由一种元素构成的物质是单质

D．溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

6 . 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是

A．	B．
C．	D．

7 . 在，一定容积的密闭容器中发生反应：　，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成，则吸收的热量小于

B．若升高温度，正反应速率加快，化学平衡常数减小，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若，则

8 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

9 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

10 . 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______。
(2)元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的结构式为_______。
(4)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______。
(5)实验室制备⑧单质的离子方程式为_______。
(6)写出⑤和反应的离子方程式_______。
(7)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
(8)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。
A.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
B.⑦的单质Q与化合比⑧的单质与化合容易，且的稳定性比HR强
C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q