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解题方法
1 . 标准状况下,1.5mol的体积为
A.11.2L | B.22.4L | C.33.6L | D.67.2L |
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2024-05-22更新
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68次组卷
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5卷引用:广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(文)试题
广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(文)试题贵州省长顺文博高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题湖南省普通高中2024届高三学业水平合格性考试模拟试卷(二)化学试题(已下线)山东省青岛市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题(已下线)江苏省南京市第十三中学2024届高三下学期适应性考试化学试题
2 . 某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因___________ 。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原,其反应的离子方程式为___________ ,取反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到___________ (填现象),证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3,请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________ 。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+,为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应,做了如下实验:向U形管的左侧加入___________ ,观察到___________ (填实验现象),证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。(5)查阅资料已知:Fe3+、OH-、SO可形成难电离的红色配合物:。请解释实验②中无Fe2+生成的原因___________ 。
(6)通过以上探究,FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受___________ 因素影响(至少写出两项)。
实验操作 | 现象 | |
① | 溶液由棕黄色变为红色,无沉淀生成。 放置6小时后,溶液变为淡黄色,始终无沉淀生成。 | |
② | 溶液由棕黄色变为红色,无沉淀生成。 放置6小时后,生成红褐色沉淀,上层清液为无色。 |
(1)请用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原,其反应的离子方程式为
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)3,请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因
(4)丙组同学检验实验②中无Fe2+,为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应,做了如下实验:向U形管的左侧加入
(6)通过以上探究,FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应受
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解题方法
3 . 下列实验方案或实验结论不正确的是
A.装置①可以用于实验室制 | B.装置④可用于比较和的热稳定性 |
C.装置③验证与水反应的热量变化 | D.装置②可以用于除去中混有的少量HCl |
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解题方法
4 . 下表是元素周期表的一部分,针对表中的元素①~⑩,请用化学用语回答下列问题:
(1)在元素①~⑨中,原子半径最小的元素是___________ (填元素符号或化学式,下同),最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________ ;
(2)①③⑤⑨对应的简单离子中,离子半径最小的金属离子是___________ (填离子符号)。
(3)元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为___________ ;元素①做焰色试验时的颜色为___________ ;
(4)写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:___________ 。
(5)元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(2)①③⑤⑨对应的简单离子中,离子半径最小的金属离子是
(3)元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为
(4)写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:
(5)元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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5 . Ⅰ.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后,利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题:(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的,则选用的发生装置为___________ (填“A”或“B”)。
(3)装置D是用于干燥,故装置D中的试剂为___________ (填化学式)。
(4)用装置E收集,进气口为___________ (填“b”或“c”)。如果实验结束,有2mol的被F中的NaOH溶液吸收,则转移的电子数为___________ 。
(5)工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉,同学利用如图装置进行实验。已知:温度较高时,。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差,分析可能的原因是___________ 。
Ⅱ.研究性学习小组设计了如下所示实验,来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和NaBr溶液、饱和的淀粉-KI溶液、冷水的棉球,烧杯D中盛有NaOH溶液。实验时,打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻,关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。(6)棉球B的现象:___________ 。
(7)该实验是否可以说明氧化性:___________ (填是或否),并说明你的理由___________ 。
(2)实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的,则选用的发生装置为
(3)装置D是用于干燥,故装置D中的试剂为
(4)用装置E收集,进气口为
(5)工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉,同学利用如图装置进行实验。已知:温度较高时,。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差,分析可能的原因是
Ⅱ.研究性学习小组设计了如下所示实验,来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和NaBr溶液、饱和的淀粉-KI溶液、冷水的棉球,烧杯D中盛有NaOH溶液。实验时,打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻,关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。(6)棉球B的现象:
(7)该实验是否可以说明氧化性:
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解题方法
6 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去):(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)纯碱属于___________ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(3)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:___________ 。
+___________+___________=___________↓+
(4)向饱和食盐水中应先通___________ (填“”或“”)。
(5)煅烧固体的化学方程式是___________ 。
(6)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a.副产物可用作肥料
b.溶液B中一定含有、、
c.①中析出是因为不溶于水
(7)②这个步骤生成的产物可以循环使用的是___________ (填化学式)。
联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去):(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
(2)纯碱属于
(3)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:
+___________+___________=___________↓+
(4)向饱和食盐水中应先通
(5)煅烧固体的化学方程式是
(6)下列联合制碱法流程说法正确的是
a.副产物可用作肥料
b.溶液B中一定含有、、
c.①中析出是因为不溶于水
(7)②这个步骤生成的产物可以循环使用的是
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7 . 下列说法正确的是
A.胶体粒子的直径小于 | B.白磷和红磷互为同素异形体 |
C.胶体属于纯净物 | D.和互为同素异形体 |
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8 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中一定含 |
B | 向某溶液中加酚酞变红 | 该溶液一定是碱的溶液 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀再滴入盐酸,白色沉淀不消失 | 该溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钡与醋酸反应: |
B.氯气与水反应: |
C.金属钠与水反应: |
D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: |
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10 . 根据元素周期律判断,不正确的是
A.Mg原子失电子能力比Ca弱 | B.K与水反应比Mg与水反应剧烈 |
C.HCl的稳定性强于HBr | D.酸性强于 |
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