1 . 三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：

请回答下列问题：
(1)中制备的离子反应方程式为___________。
(2)中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的为___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
(3)三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分

2 . 以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体

B．分子中不含有手性碳原子

C．1mol该有机物最多与7mol的发生加成反应

D．分子中所有的碳原子共平面

3 . 化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：

已知：

ⅰ．。

ⅱ．。

ⅲ．。

ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。
回答下列问题：
(1)1mol A能与含2mol 的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为_______。
(2)由A生成B的反应类型是_______，H中氮原子的杂化方式为_______。
(3)C的化学名称是_______，K中官能团的名称为_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)反应J＋F→K的化学方程式为_______。
(6)符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；
②能发生水解反应和银镜反应；
③遇溶液显紫色。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________。
(7)邻苯二甲酰亚胺()是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：______________。

4 . 延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：

已知：①H₂NR′NR′(R为烃基，R′为烃基或H)

②

(1)A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。
(2)已知为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为_______。
(3)D中官能团的名称为_______，D中碳原子的杂化方式为_______。
(4)反应C→D的化学方程式为_______。
(5)已知化合物M是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_____种。
①苯环上只有2个取代基；
②能与溶液发生显色反应；
③能发生水解反应。
(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成的路线：_______。(无机试剂任选)

6 . “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是

A.先锋煲(陶)	B.曜变天目碗(瓷)
C.铁足大铜鼎	D.六棱柱形水晶穿珠

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，向电极b移动

B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大

C．放电时，电极a上的电极反应式为

D．外电路中每转移2mol ，理论上电极b上消耗2g

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙醛中含有σ键的数目为6

B．1L pH=3的稀溶液中氢离子的数目为0.002

C．等物质的量的和气体中所含中子数均为16

D．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5

9 . CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
反应4：   
回答下列问题：
(1)计算_______，反应3自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①_______(填“>”或“<”)0。
②该反应历程的决速步骤为过程_______。
③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有_______(填一条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时NO的平衡转化率随温度T以及 K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．气体的密度保持不变                                               
B．NO的浓度不变
C．                                               
D．保持不变
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

10 . 钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是

已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。

A．的分数坐标为

B．晶胞中位于所形成的正八面体的体心

C．和之间的最短距离为等

D．钛酸亚铁晶体密度为