1 . 四氮化四硫（
为
价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与
反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：
；
步骤如下：
，打开
和
，先向装置C中通入干燥纯净的
，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使
与在
下反应生成
；
②待装置C中的全部反应后，关闭止水夹，撤掉装置A、B；
③处连接制
的装置，关闭止水夹
，打开和
，通入干燥纯净的，反应制得
。
回答下列问题：
(1)装置A用
粉末与浓盐酸反应制取，发生装置A可以选用_________ 。（填选项）时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为____________ ；
(3)制取的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_____________ ；
(4)装置E的作用是____________ 、_________ ；
(5)测定的纯度：称取
样品（杂质不参与反应），加入
溶液，并加热，释放出的氨气用足量
硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：
]．反应后的溶液再用
的盐酸进行滴定[滴定反应为：
]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：
____________ ．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的的纯度为____________ 。（保留四位有效数字）
(6)副产物溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）
为价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。已知：
；步骤如下：
，打开和，先向装置C中通入干燥纯净的，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使与在下反应生成；②待装置C中的
全部反应后，关闭止水夹，撤掉装置A、B；③
处连接制的装置，关闭止水夹，打开和，通入干燥纯净的，反应制得。回答下列问题：
(1)装置A用
粉末与浓盐酸反应制取，发生装置A可以选用
时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为(3)制取
的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式(4)装置E的作用是
(5)测定
的纯度：称取样品（杂质不参与反应），加入溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：]．反应后的溶液再用的盐酸进行滴定[滴定反应为：]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：实验序号 | 初始读数 | 最终读数 |
Ⅰ | 0.20 | 20.42 |
Ⅱ | 0.40 | 24.85 |
Ⅲ | 1.00 | 21.18 |
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的
的纯度为(6)副产物
溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）A．析出的深蓝色晶体为 |
| B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形 |
C． 与 形成的配位键比 与形成的配位键更稳定 |
D．由配体形成配离子 的过程中 键角变大 |
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2 . 有机物X是一种瞬干胶，在常温常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如图所示。下列说法错误的是
| A．有机物X中所有碳原子可能共平面 |
| B．有机物X中碳原子的杂化方式有两种 |
| C．X转化为Y的反应原子利用率为100% |
D． 与有机物X互为顺反异构体 |
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解题方法
3 . 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标
，密度为
，摩尔质量为
，晶胞参数为
代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
，密度为，摩尔质量为，晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为 | B．B点原子坐标 |
C． 原子位于N原子构成的四面体空隙中 | D． |
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4 . 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
| A．图a测定醋酸溶液的浓度 |
| B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 |
| C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 |
| D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量 |
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昨日更新
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316次组卷
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2卷引用：辽宁省重点高中协作校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
5 . 尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
| A．分子中H原子的个数为偶数 |
| B．分子中存在手性碳原子 |
| C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH |
| D．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 |
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解题方法
6 . 下列实验方案设计、操作或结论均正确的是
| A | B |
|
|
| 分液漏斗放气操作 | 制取无水 |
| C | D |
|
|
判断溶度积： | 验证 对 的分解有催化作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
7 . 己二酸(
，其相对分子质量为146)是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展己二酸的合成及性质探究实验。
)的制备实验流程如图：
(2)水层中的物质有大量
和少量
，步骤①中发生反应的化学方程式为Ⅱ.己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入
钨磷酸催化剂和
双氧水，在室温下搅拌
，然后加入
试剂X，得到溶液A。(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是
A．环己烯(
) B．环己醇()
C．环己酮(
)
从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为：
将
己二酸样品配制成
溶液，每次取
试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用
溶液滴定至终点，平均消耗溶液
(己二酸被完全中和)。(5)①下列说法错误的是
A．用
容量瓶配制成溶液后，最好用
规格的量筒量取待测液于锥形瓶中B．滴定时，未用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准液，直至溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为
。(6)若要得到纯度更高的己二酸，可通过
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8 . 对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
| A．A的简单氢化物是极性分子 | B．第一电离能： |
C． 中E原子为 杂化 | D．该锂盐的熔点高于 |
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名校
9 . 氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是_______ 。
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比
充入amolCH4(g)和3amolH2O(g)，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
①下列说法不正确 的是_______ 。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比
，有利于提高H2的产率
C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al2O3作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K=_______ (用含a，m，n的代数式表示)。
(3)650((局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[
]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4SiO4吸附((吸收CO2)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：_______ 。
②实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______ (用化学反应方程式表示)。
(4)该反应常采用钯膜分离技(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：
，其活化能E((正)<E((逆)；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确 的是_______。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比
充入amolCH4(g)和3amolH2O(g)，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。①下列说法
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比
，有利于提高H2的产率C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al2O3作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K=
(3)650((局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[
]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4SiO4吸附((吸收CO2)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：
②实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是
(4)该反应常采用钯膜分离技(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：
，其活化能E((正)<E((逆)；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法
| A．钯膜对H2分子的透过具有选择性 |
B．过程4的 |
| C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率 |
| D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器而促进反应 |
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10 . 
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L  和44.8L  在光照下充分反应后分子数仍为 |
B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 |
C．1mol Na在空气中受热完全转化成 ，转移电子的数目为 |
D． 溶液中含有 和 的总物质的量为0.6mol |
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