1 . 含酚废水被列为重点控制污染物。某实验小组设计如图所示流程处理含苯酚的废水，并用分离的苯酚制备对叔丁基苯酚：
请回答下列问题：
(1)设备Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均采用了相同的操作方法，该操作的名称是_______ ；若在实验室进行该操作，用到的玻璃仪器为_______ 。
(2)设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)该流程循环利用的物质是________ 。
(4)
是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为________ 。
(5)提纯过程中，为除去，需将反应所得粗产品倒入适当浓度盐酸与碎冰组成的混合物中，这样操作的目的是_______ 。
(6)用重结晶法提纯粗对叔丁基苯酚的操作顺序是：向粗产品中加入过量石油醚→加入活性炭脱色→ⅰ→ⅱ→ⅲ→ⅳ→挥发溶剂并保存，ⅰ～ⅳ处对应操作步骤分别为______ (填代号，可重复)。
a．用蒸馏水洗涤 b．过滤 c．冷却结晶 d．蒸发浓缩 e．蒸馏浓缩
(7)对叔丁基苯酚可作为抗氧化剂，其原理是________ 。
| 结构简式 | 部分物理性质 | |
| 叔丁基氯 |  | \ |
| 对叔丁基苯酚 |
| 溶于石油醚(一种由低沸点烃类物质组成的有机溶剂)，难溶于冷水，微溶于热水 |
(1)设备Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均采用了相同的操作方法，该操作的名称是
(2)设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为
(3)该流程循环利用的物质是
(4)
是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为(5)提纯过程中，为除去
，需将反应所得粗产品倒入适当浓度盐酸与碎冰组成的混合物中，这样操作的目的是(6)用重结晶法提纯粗对叔丁基苯酚的操作顺序是：向粗产品中加入过量石油醚→加入活性炭脱色→ⅰ→ⅱ→ⅲ→ⅳ→挥发溶剂并保存，ⅰ～ⅳ处对应操作步骤分别为
a．用蒸馏水洗涤 b．过滤 c．冷却结晶 d．蒸发浓缩 e．蒸馏浓缩
(7)对叔丁基苯酚可作为抗氧化剂，其原理是
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2 . 维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是
| A．维生素C又称抗坏血酸，因此它属于羧酸类物质 |
B．维生素C在 较大的溶液中无法稳定存在 |
| C．向碘和淀粉的混合溶液中加足量维生素C可观察到溶液蓝色褪去 |
| D．维生素C是人体所需的营养物质之一 |
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3 . 请按要求回答下列问题：
Ⅰ．按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。
(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________ ，其同分异构体共有______ 种。该链状烷烃中沸点最低的是_______ (写结构简式)，其二氯代物有____ 种同分异构体。
(2)在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是______ (填分子式，下同)。这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______ 。
(4)反应①的化学方程式为_______ ，反应类型为______ ；反应③的化学方程式为______ ，反应类型为_______ 。
Ⅰ．按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。
(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为
(2)在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是
Ⅱ．聚氯乙烯(
)简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的塑料之一、工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
| A．PVC的单体是CH3CH2Cl | B．PVC是高分子化合物 |
| C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 | D．PVC易降解 |
(4)反应①的化学方程式为
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4 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。(已知NO与
在高温时不易反应)___________ (填化学式)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，实验室制取氨气的化学方程式___________ ，液氨常用作___________ 。
(2)氧化炉中发生反应的方程式为___________ 。
(3)A是什么物质___________ ，向吸收塔中持续通入A的作用为___________ 。
(4)在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因___________ 。
(5)为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以
为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的
溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式：___________ 。
(6)联氨(
)是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由
与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式___________ 。已知联氨与氨性质类似，可看成一种二元弱碱(反应的实质是N原子提供孤电子对，与
形成一种特殊的共价键)，则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________ 。
在高温时不易反应)
(2)氧化炉中发生反应的方程式为
(3)A是什么物质
(4)在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因
(5)为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以
为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式：(6)联氨(
)是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式形成一种特殊的共价键)，则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为
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5 . NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
A．放电时， 向石墨Ⅰ电极迁移 |
| B．石墨Ⅰ电极电势高于石墨Ⅱ电极 |
| C．电池总反应式为4NO2＋O2=2N2O5 |
| D．当外电路通过4 mol e－，负极上共产生4 mol N2O5 |
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解题方法
6 . 下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是
| A．CH2=CHCl | B．CH2=CHCH3 |
| C．CF2=CF2 | D．CO2 |
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解题方法
7 . 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
| A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 |
| B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高 |
| C．Cl－的浓度对该反应的速率一定没有影响 |
| D．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 |
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解题方法
8 . 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列叙述错误的是
| A．FeCl3溶液可鉴别阿司匹林和扑热息痛 |
| B．贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再酸化，最终生成阿司匹林和扑热息痛 |
| C．1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH |
| D．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 |
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9 . 在
密闭容器中，800℃时，反应
体系中，
随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。
(1)
用表示的化学反应速率
_______ 。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______ 。
(2)图中
点处反应_______ (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______ (任写两点)。
(4)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
(5)已知该反应为放热反应，若生成
放出热量为
，则通入
与足量
充分反应生成
放出的热量_______ (填“>”“<”或“=”)Q。
密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)
用表示的化学反应速率(2)图中
点处反应(3)若要加快该反应速率，可以采取的措施是
(4)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
| A．混合气体的颜色不再变化 | B． |
| C．混合气体平均摩尔质量保持不变 | D． 发生反应同时生成 |
(5)已知该反应为放热反应，若生成
放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量
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解题方法
10 . 反应热可分为燃烧热、生成热等，由稳定单质化合生成1mol纯物质的反应热称为生成热
。下图分别表示
和
分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是
。下图分别表示和分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是
A．CO的燃烧热 |
B．O=O的键能（气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）为 |
C． 的生成热： |
D． 燃烧热的热化学方程式为：  |
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