1 . 四水甲酸铜(II)常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜与甲酸反应来制备。
已知：①四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下：
I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。
II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。
III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
IV．将III中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
VI．经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。
回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤II中发生反应的化学方程式为___________。
实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是___________。
(3)步骤III中检验沉淀已洗净的方法是___________。
(4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是___________。
(5)测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为：)则产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(6)如果将甲酸铜(II)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。

1个X晶胞中含有Cu的数目为___________；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收，所得晶体中Cu：N个数比为1：___________。

2 . 实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

4 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：
   
请回答下列问题：
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为_______。
(2)“转化”时需要在CO₂氛围中进行的原因是_______。
(3)“转化”可在下图装置中进行：
   
①上述装置连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。
(4)“洗涤”时用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
(5)为测定粗产品中钒元素的含量，称取1.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，最后用0.2mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①滴定终点时的现象为_______。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______%。

5 . 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺()、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。

   

相关数据如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93		184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	——	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

回答下列问题：
(1)仪器A的名称___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)步骤1中加热方式是___________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有___________。
(4)下列有关说法正确的是________

A．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸

B．冷凝管进出水方向是b进a出

C．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加

D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(5)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：______
(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解       b．过滤       c．趁热过滤       d．蒸发结晶       e．冷却结晶       f．加入活性炭
(6)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

   

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是___________。

6 . 碳酸钐Sm₂(CO₃)₃为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。
   
回答下列问题：
I．实验室利用NH₃和CO₂通入SmCl₃溶液中制备水合碳酸：
(1)装置的连接顺序是a→___________，___________←b(填接口字母)
(2)生成水合碳酸钐的化学方程式为___________；
(3)若氮气过量，溶液碱性太强会生成副产物，减少该副产物生成的操作是___________。
Ⅱ．碳酸钐质量分数的测定(已知：EDTA可以和许多金属离子形成配合物，且在不同的pH下配合物的稳定性不同)：
准确称取10.00产品试样，溶于10.00ml稀盐酸中，加入10.00mlNH₃-NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗EDTA-2Na溶液40.00mL。
(4)若滴定终点俯视读数，测得碳酸钐的质量分数会___________(偏大、偏小、不影响)。滴定之前滴定管内没有气泡，滴定结束后产生气泡，则测得碳酸钐的质量分数会___________(偏大、偏小、不影响)，加入NH₃-NH₄Cl缓冲溶液的作用是___________。
Ⅲ．测定中结晶水的含量：
(5)将装置A称重，记为m₁g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按下图连接好装置进行实验。
   
①打开、和，缓缓通入；
②数分钟后关闭___________(填写止水夹代号，下同)，打开___________，点燃酒精喷灯，加热中样品：
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁，通入N₂数分钟后，冷却到室温，关闭K₁和K₂，称量装置A，重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₄g(此时装置A中为Sm₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。则提纯后的样品中含结晶水的质量为___________g(列出计算式)

7 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：
   
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为______。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。
   
①上述装置从左到右的连接顺序为_______(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是_______。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如图：
   
消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

滴定反应为VO+Fe³⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe²⁺+H₂O。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_______(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_______%。
③结合上述实验步骤，分析选择尿素溶液的原因_______。

10 . 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为_____；其中CaCO₃属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。
(3)装置B的作用是____；装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：_____。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。